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CaCO3 , 30~38% HCl, 증류수, (NH4)2C2O4 포화용액, 온수, 10% H2SO4, 0.1N-KMnO4 가 필요하다.
실험기구로는 전자저울, 약주걱, 200mL 삼각플라스크, 스포이드, water bath, 깔때기, 여과지, 코크달린 뷰렛이 필요하다.
우선 시료를 약 0.2g 정칭한 다음 200mL 삼각 플
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카페인의 색깔
② 홍자 한 봉지에 포함된 카페인의 양
◎생각해 볼 사항◎
① CaCO3를 사용하는 이유는 무엇인가?
② 추출한 카페인의 순도를 알아내려면 어떻게 해야 하는가?
◎주의 및 참고 사항◎
◎토의 및 토론◎
※ 참 고 ※
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s CaCO3
4. Acidity 구하기
1)메틸 오렌지 Acidity
0.1 H2SO4 → 0.1 N NaOH
0.01 H2SO4 → 0.01 N NaOH
M-A(메틸 오렌지 Acidity, 무기산도)- 메틸오렌지→ 붉은색→노란색
pH2.5→pH4.3
M-A
온도
초기값
최종값
사용량
N 농도
480
17.8℃
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4.8ml
0.1N
2
25.7℃
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0.2ml
0.01N
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2eq*1000mg/1g=370mg/L as CaCO3
따라서 검수 1에서의 총 산도는 1020 + 370으로
1390mg/L as CaCO3이다.
검수 3 : H2SO4 0.25N와 Na2CO3의 혼합용액에 NaOH 0.1N으로 적정을
시작하자 M.O.에서 색깔변화 (붉은색 - 주황색)을 보이는 시점까지
17.5mL가 들어 갔으며, 그 이
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)(CaCO3mg/ℓ) =
{ A*N*50,000} over {V }
A : 주입된 산의 부피(㎖)
N : 주입된 산의 N 농도
V : 시료의 부피(㎖)
50,000(㎎) : CaCO3 당량
· 실험방법
· 총알칼리도
[ 실험 원리 ]
Methyl orange 또는 MR혼합지시약 (변색점 pH 약 4.5)을 써서 0.02N황산용액으로 중화
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