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0ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구한
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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65.7255 60.8138
= 4.9117 g
NaOH 표준 용액의 농도
0.500 mol/L
당량점(종말점)까지 넣어 준 NaOH 용액의 부피
11.01 mL
식초에서 아세트산의 농도
1.10 mol/L
아세트산의 몰질량
60.05 g/mol
식초에서 아세트산의 질량
330 10 g
식초에서 아세트산의 % 농도
6.72 %
** 식
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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부분에서 미미한 오차가 생겼을 수도 있다.
참고문헌
① 이수정외4명, 이해하기 쉬운 식품분석, 파워북, P48-53, 2012년 실 험 제 목
실 험 일 자
실 험 목 적
실 험 기 구 및 시 약
실 험 원 리
실 험 과 정
결과 및 계산
고찰
참고문헌
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노르말 농도가 가장 높다는 것을 알 수 있다.
7.참고문헌
-네이버사전 ,산과 염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375 산 염기 적정 실험
1.실험목표
2.실험도
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