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부분에서 미미한 오차가 생겼을 수도 있다.
참고문헌
① 이수정외4명, 이해하기 쉬운 식품분석, 파워북, P48-53, 2012년 실 험 제 목
실 험 일 자
실 험 목 적
실 험 기 구 및 시 약
실 험 원 리
실 험 과 정
결과 및 계산
고찰
참고문헌
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산-염기의 특성을 이용한 중화 적정 법을 이용한 실험이다.
각각의 표준용액의 정확한 농도를 결정하는 \'표정\'은 모든 실험에서 가장 중요한 과정이다. 각각의 실험에 P.P와 M.O 지시약을 사용하여 지시약 색이 급격히 변화하는, 적정 반응 종
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1. 제목(Subject) 산 표준 용액의 조제 및 표정 <0.1N-HCl 표준 용액의 조제 및 표정>
2. 실험 원리 : 표준용액이란 ?
1N HCl(염산)은 용액 1000ml 중에 HCl을 1g 당량인 36.5g 함유
0.1N 용액의 경우 : 용액 1000ml 중에 HCl을 0.1g 당량인 3.65g 함유
3. 재료
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산(염기)용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이
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Preparing Standard Acid and Base
Purpose
농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.
Equipment needed
50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt%
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