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부분에서 미미한 오차가 생겼을 수도 있다.
참고문헌
① 이수정외4명, 이해하기 쉬운 식품분석, 파워북, P48-53, 2012년 실 험 제 목
실 험 일 자
실 험 목 적
실 험 기 구 및 시 약
실 험 원 리
실 험 과 정
결과 및 계산
고찰
참고문헌
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A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1.실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
2.이론
1)표정(standardization):표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작
(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용
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산-염기의 특성을 이용한 중화 적정 법을 이용한 실험이다.
각각의 표준용액의 정확한 농도를 결정하는 '표정'은 모든 실험에서 가장 중요한 과정이다. 각각의 실험에 P.P와 M.O 지시약을 사용하여 지시약 색이 급격히 변화하는, 적정 반응 종
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1. 제목(Subject) 산 표준 용액의 조제 및 표정 <0.1N-HCl 표준 용액의 조제 및 표정>
2. 실험 원리 : 표준용액이란 ?
1N HCl(염산)은 용액 1000ml 중에 HCl을 1g 당량인 36.5g 함유
0.1N 용액의 경우 : 용액 1000ml 중에 HCl을 0.1g 당량인 3.65g 함유
3. 재료
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산(염기)용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이
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