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1. 제목(Subject) 산 표준 용액의 조제 및 표정 <0.1N-HCl 표준 용액의 조제 및 표정>
2. 실험 원리 : 표준용액이란 ?
1N HCl(염산)은 용액 1000ml 중에 HCl을 1g 당량인 36.5g 함유
0.1N 용액의 경우 : 용액 1000ml 중에 HCl을 0.1g 당량인 3.65g 함유
3. 재료
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표준물질 채취량(g) / N×V×1g당량(표준물질)\' 공식 사용 결과는 0.1N-HCl (F=0.9636)였고, NVF = N\'V\'F\' 공식에 대입하여 나온 결과는 0.1N-HCl (F=0.6947) 로, 두 결과 사이에 0.0011 정도의 미세한 차이가 생긴 것으로 보아 같은 결과라고도 볼 수 있으나, 산
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1. 이론
1) Acid, Base
산은 양성자(H+)를 다른 물질에게 제공할 수 있는 수소 함유 물질이라고 할 수 있다. 염기는 산으로부터 수소 이온을 받아들일 수 있는 분자나 이온이라고 정의할 수 있다. 이러한 산과 염기를 정의하기 위한 세 가지의 이론
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산과 알칼리 중화반응을 이용하여 미지의 산(염기)용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용
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물질의 표준화는 향후에 진행될 것으로 보이는 각종 환경규
제, 규격, 측정방법, 지적재산권 등 방대한 사회, 경제적 파급력을 가지고 있기 때문에 전
세계적으로 30여개국 이상이 국제표준화기구(ISO)의 나노기술위원회(TC229)에 참여하여
적극
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