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이론 약한 전해질에서는 비교적 잘 성립 하지만 이온 사이의 이온 사이의 상호작용을 무시하였기 때문에, 거기서 유도하는 관계식이 강한 전해질 용액에서는 적용되지 않는 경우가 많았다. 이것을 해결하기 위해서 Debye-Huckel이론이 나왔다.
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사라지지 않을 때까지 적정한다.
7)참고문헌
Physical Chemistry (Silbey)
분석화학 (Harris)
wikipedia/ chemical properties
https://chem.libretexts.org/Debye-Huchel theory 1)실험제목
2)실험날짜
3)실험목적
4)시약 및 기구
5)실험이론
6)실험과정
7)참고문헌
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Debye-Huckel식을 통해서 활동도 계수를 실험적으로 측정하기 위해서는 시약의 농도를 대단히 낮추어 주어야 할 것이다.
cf.) 활동도 계수를 간접적 경로로 구하는 방법..
⇒용매의 활동도 변화에 관한 이론을 세운 다음, 용액 성분들 사이의 화학
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Debye-Huckel 식의 상수 값 대입
-이번 실험에서 이론적인 r값을 구하기 위해 대입한 A와 B의 값의 상온 25℃ 기준으로
산출된 상수 값이다. 그런데 실험실 내부 온도는 정확히 25℃가 아니었을 것이기 때문에
이론값과 달리 오차가 발생했을 것이다
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Debye-Huckel 이론을 적용해 결과를 해석한 경험이 있습니다.\"
39. 분자 동역학(MD) 시뮬레이션을 활용한 경험이 있습니까?
\"최근 단백질-리간드 결합 연구에서 GROMACS를 이용해 MD 시뮬레이션을 수행했습니다. 결합 안정성을 RMSD, RMSF 등 다양한 파
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