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몰농도 (M)
이온세기
방법A의 이온세기
1
0.0772
0.0772
0
2
0.0784
0.1284
0.05
3
0.0848
0.1848
0.1
4
0.0896
0.2896
0.2
5
0.0956
0.5956
0.5
이온세기를 구할 때 AgAc의 농도를 무시하고 NaNO3의 농도만 생각하고 구한 data를 방법A라고 부르도록 하겠다.
√ NaNO3의 몰농도에
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7.4 ml = s M × 45ml
∴ s = 0.01644
에서
logK = -4.1820
∴ K=6.5766×
= 이므로
∴ = 0.4933
② 0.05M 의 결과
i. 농도
의 농도: 6M, 의 농도: 0.05M
ii. 이온 세기
I = 6.05
iii. 활동도 계수
1st 의 값 ⇒ log=
∴ =0.4928
2nd 의 값 ⇒
적정에 사용된 KSCN의 양 = 7.3ml
0.1M × 7.3ml =
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1.결과
2.고찰 1.결과
2.고찰
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- (실험) 분석화학 형설출판사
3. 안운선박윤창 -『大學化學』, 탐구당 Ⅰ. Effect of Ionic strength on Solubility
Ⅱ. Introduction
1. Objective
2. Background
Ⅲ. Materials & Method
1. Experiment Implement
2. Method
Ⅳ. Result & Discussion
Ⅴ. References
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았다.
Ionic Strength의 근사
-Ionic Strength는 용액에 포함된 전체 이온에 대해 계산해야 한다. 그런데 현재는
에 대해서만 계산했기 때문에 이론적인 K값을 구하기 위해
필요한 I값과는 다르다고 볼 수 있다. 만약 모든 ion에 대한 값과 반응식을 알
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