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몰농도 (M) 이온세기 방법A의 이온세기 1 0.0772 0.0772 0 2 0.0784 0.1284 0.05 3 0.0848 0.1848 0.1 4 0.0896 0.2896 0.2 5 0.0956 0.5956 0.5 이온세기를 구할 때 AgAc의 농도를 무시하고 NaNO3의 농도만 생각하고 구한 data를 방법A라고 부르도록 하겠다. √ NaNO3의 몰농도에
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7.4 ml = s M × 45ml ∴ s = 0.01644 에서 logK = -4.1820 ∴ K=6.5766× = 이므로 ∴ = 0.4933 ② 0.05M 의 결과 i. 농도 의 농도: 6M, 의 농도: 0.05M ii. 이온 세기 I = 6.05 iii. 활동도 계수 1st 의 값 ⇒ log= ∴ =0.4928 2nd 의 값 ⇒ 적정에 사용된 KSCN의 양 = 7.3ml 0.1M × 7.3ml =
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1.결과 2.고찰 1.결과 2.고찰
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- (실험) 분석화학 형설출판사 3. 안운선박윤창 -『大學化學』, 탐구당 Ⅰ. Effect of Ionic strength on Solubility Ⅱ. Introduction 1. Objective 2. Background Ⅲ. Materials & Method 1. Experiment Implement 2. Method Ⅳ. Result & Discussion Ⅴ. References
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았다. Ionic Strength의 근사 -Ionic Strength는 용액에 포함된 전체 이온에 대해 계산해야 한다. 그런데 현재는 에 대해서만 계산했기 때문에 이론적인 K값을 구하기 위해 필요한 I값과는 다르다고 볼 수 있다. 만약 모든 ion에 대한 값과 반응식을 알
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