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법을 직접 해 볼 수 있었고, 또 다른 상태방정식인 Van der Waals식에 대해서도 자세히 알 수 있어서 매우 유익한 시간이 되었다. 그리고 분자량을 측정하면서 매우 많은 오차가 발생하였는데 오차의 원인에 대해 생각할 수 있었다. 이번 실험을
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법, 르뇨법
p, V 게이뤼삭-호프만의 증기 밀도 측정
V 빅터-마이어법
p 브래크만-멘지스법
유출법→ 그레이엄의 법칙
용액
열적
성질
증기압 내립법→증기압 내림
어는점법
끓는점법
삼투압법
* 빅터 마이어법 (Victor Meyer method)
기화하기 쉬운
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법 중 가장 간편하고 정확도가 높은 Victor Meyer법을 이용하여 분자량 측정 실험을 해 보았다.
실험 시 책의 내용과 다르게 시료를 담은 작은 공 대신에 주사기를 이용하여 투입함으로서 측정된 실험장치내의 온도 하에서 시료가 기화되었을 때
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Victor Meyer 장치를 이용하여 휘발성 물질의 분자량을 이상 기체 방정식 PV = nRT 을 이용하여 정확한 값이 아닌 대략적인 값을 구해 보는 실험이었다. 실험에 사용되는 시료는 미소량을 사용하기 때문에 이번 실험은 정확성과 정밀함을 요구하는
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과정 ④의 질량 차이가 곧 사염화탄소의 질량이 된다.
⑥ 가열장치 및 물이 담겨있는 뷰렛을 포함한 Victor Meyer법의 실험 장치를 꾸민다.
⑦ 가열기에 불을 붙이고, 온도가 80℃정도까지 되도록 가열한다.
⑧ 충분히 가열한 뒤 사염화탄소 액체
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