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유도하여 결과를 나타내는 실험이었습니다.
앞의 식으로 이번 실험을 계산하여 풀어보았지만, 전체적으로 염산농도(농도가 진함)를 잘못 맞추는 바람에 오차가 생겨 오답이 나온 것 같아 아쉬운 실험이었던 것 같았습니다.
7.참고문헌
박승조
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표정의 factor 값이 2차 표정의 factor 값보다 믿을 수 있다고 볼 수 있다.
2. 서론 (Introduction)
우리가 배우는 정량분석화학이란 시료의 화학적 성분함량을 구하여 그 조성이나 순도를 결정하는 화학적 조작법과 그 이론에 관한 학문으로 정량분
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factor가 1에 맞추려면 농도가 짙게 나왔기 때문에 증류수 32.5ml를 더 넣어야한다.
* 다른 실험과 비교
0.1N - HCl 표준용액 만드는 법
① HCl 4.5ml에 물 500ml을 가한다.
② 0.1N-HCl 500ml를 volumetric flask에 넣어 잘 섞는다.
<1차표정>
① Na2CO3 0.1~0.2g내외
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표정하여 factor를 구하고 계산에 고려하여야 한다.
로서 구한다.
예를 들어, 기준농도 0.1N NaOH의 factor를 구하려면 이것을 뷰렛에 채워놓고 정확한 규정농도의 표준용액으로서 0.1N HCl용액 또는 0.1N Oxalic acid의 일정량을 작은 삼각플라스크에 넣
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1N NaOH 의 농도( N') 는 1.1075
이론상 0.1N NaOH의 1차표정에 의한 농도계수와 2차표정에의해 얻어진 결과가같아야 되는데 그값이 1.187 와 1.1075로 차이를 보이는 것을 알수있었다.
표준물질이란?
일차 표준물 은 매우 순수한 화합물이고 모든 부피법
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