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Dalton의 연구에 따르면
기체혼합물의 전체압력 = 각 성분이 홀로 존재할 때의 압력의 합
------> Dalton\'s law of partial pressure(부분압력 법칙)
예) 공기 (=70% 질소 + 20 % 산소 + 10% 기타) 가 부피 V인 용기 안에 있다면
전체압력은
일반적으로 n가지
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음은 등우선 내에 포함된 유역의 평균 누가 우량 면적을 구한다. 이때에는 높은 등우선부터 낮은 등우선으로 하되 평균은 등우선의 누가 면적비에 의한다.
등우선 300 (면적 200Km2)
{ P}_{300 }= {P }_{1}
등우선 250 (면적 410)
{ P}_{250 }= { 210 P_2 + 200 P_G
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Dalton의 분압법칙에 의 해 이 실험에서의 부분압력은 정확히 대기압과 수증기압의 차이로 정의될 수 있다.
(4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향이 있겠는가?
→ 부피또한 온도의 함수이다. 온도가 증가하
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Dalton에 의하여 처음 입증되었다. 이에 대한 새로운 기체법칙인 Dalton의 법칙은 어떤 계에서 기체의 총 압력은 혼합기체 각 성분의 부분압력의 합과 같다는 것을 의미한다. 수학적으로는 다음과 같이 나타낸다.
(은 기체 1에 의한 압력)
Dalton의
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Dalton의 분압 법칙
습공기선도
포화습도
상대습도
절대습도
습구온도
건습구 온도계(sling psychrometer)
이슬점온도
비체적(밀도 역수)
공기 엔탈피
공기조화 과정
단순가열, 냉각
냉각 제습
단열가습
단열제습(흡수
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