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분석화학, 동명사, p.323~329
손무정 외 7명, 최신분석화학, p.293~319
정용순외 3명, 분석화학실험의 기본, 형설출판사, 2003, p 152~154
http://msds.chem.ox.ac.uk/ED/EDTA.html 1. 서론: EDTA란
2. EDTA와 칼슘
3. EDTA의 임상적 이용
4. EDTA 적정 착화합물
5.
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학회지 VOL4 No.1 3~11. 1999(EDTA를 사용한 납 오염 토양에서의 효율적인 납 추출 논문 발췌, 김철성(아이오와 주립대 교수)교수) 1. EDTA를 이용하여 우유중의 함유된 칼슘의 양을 측정하는 법
2. EDTA를 이용하여 토양오염을 세척하는 방법
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EDTA 부피를 기록하고 뷰렛 콕크를 잠근다.
6. 위 과정을 3회 반복하고 평균치를 구한다.
7. 3회 평균 부피로 시료(식수)에 있는 금속이온의 농도를 구한다.
8. 물의 칼슘경도 및 마그네슘 경도를 계산한다.
*참고문헌
박면용 외 5명『기기분석의
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용액의 오차에서 이론값과 측정값의 오차가 발생하게 된다. 또한 EDTA와 금속이온들 또한 1:1의 반응비로 반응함을 알 수 있게 된다.
5. 인용문헌
네이버 지식백과, 분석화학교재 1. 요악
2. 서론
3. 실험과정
4. 고찰 및 결론
5. 인용문헌
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된다. 또한 EDTA와 금속이온들 또한 1:1의 반응비로 반응함을 알 수 있게 된다.
5. 인용문헌
네이버 지식백과, 분석화학교재 요약
1. 서론
2. 실험과정
2.1. 실험기구 및 시약
2.2. 실험과정
3. 결과 및 해석
4. 고찰 및 결론
5. 인용문헌
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