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농도 100mℓ속에 들어 있는 염기의 g 당량 수는 얼마인가?
[[해]] 2(N)×0.1(ℓ) = 0.2 (g 당량)
8. 참고 문헌 및 출처
① 화학실험 (화학교재편찬연구회, 녹문당(2008)) p163. 금속원소의 당량 측정
② 일반화학실험책 ( 화학교재편찬위 편, 홍익대학교 출
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용액을 시료용기에 넣고 투과도를 측정한다.
⑧ mode를 눌러 흡광도를 측정한다.
⑨ 미지시료의 투과도와 흡광도를 측정한다.
⑩ X축은 농도, Y축은 흡광도인 검정곡선을 작성한다.(엑셀 사용)
⑪ 검정곡선을 이용하여 미지시료의 농도를 예측
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농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다(홍서카), 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을
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측정하였다.
4) mV(기전력)과 온도도 함께 측정하였다.
2. 실험결과
가. 결과값
순서(용액 번호)
pH
℃
mV
1
1.58
21.8
306.8
2
2.66
21.8
247.4
3
2.02
21.5
283.6
4
3.01
21.7
227.0
5
4.42
21.5
152.3
나. pH와 기전력 그래프
- 이온강도에 따른 활동도(=-0.081)
HCl 농도(M)
pH
log
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농도의 만든 HCl용액과 NaCl용액 각각을 10ml씩 취하여 비커에 담아낸다.
⑥ 각 용액을 pH미터에 달아 각각의 pH, 기전력, 온도를 측정한다.
3. Result
HCl의 농도
0.02M
pH
1.67
2.35
3.09
4.81
6.57
기전력(mV)
287.5
263.5
222.3
131.2
24.0
용액의 온도(℃)
22.8
22.0
22.3
21
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농도 + NaCl의 농도 = 0.1이 되어야한다)
0.01M의 경우 - NaCl 0.09M 이 필요하다=> NaCl : 5.265g
4×10-3M의 경우 - NaCl 0.096M 이 필요하다=> NaCl : 5.616g
1×10-3M의 경우 - NaCl 0.099M 이 필요하다=> NaCl : 5.7915g
4×10-4M의 경우 - NaCl 0.0994M 이 필요하다=> NaCl : 5.
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농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다, 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서
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농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알 수 있었다.
교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데 항상 기준이 ph7
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대신 계산에 사용한다. 용액에서 활동도 계수란 이상용액(각 분자의 유효 값이 이론적 유효값과 같은 용액)과의 차를 측정한 것이다.
② pH meter : pH는 수소이온 농도를 표시하는 것이기 때문에 용액중의 수소이온을 갖는 전기량을 측정하면 정
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측정으로 무엇을 알 수 있는가?
페놀프탈레인 측정으로 색의 변화를 알 수 있고 그에 따른 용액내의 물질의 활성도를 알 수 있다. 즉, 더 이상 반응하지 않음을 확인 할 수 있고 그에 따른 용액의 몰수를 알고 -log[H] 계산을 통해 이온의 양을 알
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