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KHP 0.01M을 만들었다. 마지막으로 만들었을 때 정확하게 1:1반응은 아니지만 거의 비슷하게 나와서 그 용액을 사용했다. 왜 그런지 알아보았더니 KHP는 100%해리되지만 NaOH는 100%되지 않기 때문에 정확한 1:1 반응은 나오기 힘들다는 것이었다. 비
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05
0.07
0.09
x
분광광도계
측정농도
0.10864
0.18183
0.28965
0.38783
0.47829
0.29526
따라서 시험관 3과 4사이에서의 직선 방정식은
ㅡ>y = 4.909x + 0.0442
미지농도의 분광광도계에 의해 0.29526이 나왔다.
위에서 구한 직선 방정식에서 y=0.29526을 대입 시켜 실제
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농도가 낮지만 (실험에서는 미지농도) 피부에 닿게되면 위험할 수 있으므로 보안경과 장갑을 착용하여 실험에 임하도록 한다.
9. 참고문헌:
-. 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=85698)
-. [General Chemistry] (2006년), R.Chang, 자유아카데미, p
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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농도를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 흡광계수를 구하고 농도와 흡광도 관계 그래프를 작성한다.
⑤ 미지시료에 대한 흡광도를 구하여 앞의 그래프를 이용하여 농도를 계산한다.
⑥ 실험이 완료되면 보고서를 작성하여 제출하고 다음 실
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농도 y를 흡광도로 하여 y=ax의 그래프로 표시하여 흡광도 값에 대한 시료의 몰농도 값을 추정 하려고 하였다. 그래서 Excel 작업을 통해 기울기를 구하니 a=0.2148이란 값이 나왔고 실험측정 결과인 흡광도 값 0.170과 기울기 0.2148을 이용하여 미지
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