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KSCN, 염산, 수산화나트륨은 위험하다.
6. 참고 문헌
[1]. 옥스토비 6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약
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정 (Volhard법)
① KSCN 표준액의 제조 : KSCN 0.25g을 비이커에 넣고 100㎖ 의 증류수로 충분히 녹인 후 250㎖메스플라스크에 넣고 표선까지 묽힌 다.
② 표정된 질산은 표준용액 25㎖를 취한다음 500㎖ 삼각 플라스크에 넣고 증류수 25㎖를 넣는다. 또, H
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KSCN(또는 NH4SCN )용액을 이용하고자 Fe3+(철명반용액)을 지시약으로 이용하는 방법을 Volhard 법이라고 한다. 즉
AgNO3 용액에 지시약으로 Fe3+ 을 가하고 KSCN 표준용액으로 적정하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+ 는 KSCN 의 SCN-과 반응하여 AgSCN 침전
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KSCN
0.05M
Total volume
1
5.0mL
1.0mL
4.0mL
10mL
2
5.0mL
2.0mL
3.0mL
10mL
3
5.0mL
3.0mL
2.0mL
10mL
4
5.0mL
4.0mL
1.0mL
10mL
5
5.0mL
5.0mL
0
10mL
② 앞에서 구한 검정곡선으로부터 의 농도를 구한다.
③ 반응물의 최초의 양과 생성된 화합물의 양으로부터 평형에서의 모든 화학
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KSCN표준용액을 뷰렛의 0.00mL 눈금까지 넣어 준다.
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삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 티오시안화 칼륨 표준용액으로 질산은 표준용액을 적정한다. 이때의 반응은 다음과 같다.
AgNO3 + KSCN = AgCNS + KNO3
■■
종말점에 가까워지면 티오시안화
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