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mol수
평형mol농도
(mol/L)
흡착용량
q(mol/g)
ln C
ln q
0.1
37.0
0.00185
0.0925
0.00375
-2.38055
-5.5860
0.2
36.2
0.00181
0.0905
0.002375
-2.40241
-6.04276
0.3
35.0
0.00175
0.0875
0.002083
-2.43612
-6.17395
0.4
32.0
0.00160
0.080
0.00250
-2.52573
-5.99146
0.5
34.0
0.00170
0.085
0.00150
-2.46510
-6.502
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농도와 만든 용액을 녹이고 식힐 때 결정이 생기는 온도의 관계를 그래프로 알아보는 것이므로 몰농도를 구해야 한다.
몰농도(M)= 몰수/부피 이다.
몰수= 질량/분자량이다. (KNO₃의 분자량은 101.0g/mol 이다.)
부피는 따로 측정하지 않았기 때문
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정용액의 조제와 표준화
탄산나트륨 용액의 농도 = 0.5M
1회
2회
평균
취한 Na2CO3 용액의 V
10.0mL
10.0mL
10.0mL
소비된 HCl (1차)
11.0mL
10.8mL
10.9mL
소비된 HCl (2차)
8.7mL
9.6mL
9.15mL
HCl 용액의 평균 mol농도 = 0.546M
II.0.5M NaOH 용액의 제조 및 표준화
1회
2회
소비
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mol농도.
화학적 평형에서 반응속도.
- 반응속도 상수는 농도에 무관하고
- 화학평형에서의 반응물 및 생성물의 농도 변화는 없으므로
- 전체적 반응속도는 0
≪ 글 - 그림 파일 ≫ 실 험 목 적
화학평형?
반응속도론에서 화
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mol농도
출구
CO2 mol농도
입구
탄산가스 몰분율(y)
출구:
탄산가스 몰분율(y)
1
(0.06)
(식 동일)
0.0105
2
(0.12)
(식 동일)
0.0115
3
(0.18)
(식 동일)
0.0095
4
(0.24)
(식 동일)
0.011
결과 및 고찰
1) 유량에 따른 충전층의 단위 높이당 압력강하(mmH20/m)
액체유량
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