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반응에 관한 반응 속도론적 데이터
phase
θ/℃
k/s-1
C2H6→2CH3
g
700
5.36×10-4
Cyclopropane→propene
g
500
6.71×10-4
CH3N2CH3→C2H6+N2
g
327
3.4×10-4
Sucrose→glycose+fructose
aq(H+)
25
6.0×10-5
6. Conclusion
상온에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수
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PTR - p.224∼235
· Organic Chemistry 3rd Ed., Fressenden & Fressenden,
Books/Cole Publishing Company - p.184∼187 할로겐화 알킬의 가수분해
1. 목적
2. 이론
3. 실험준비 및 방법
4. 실험결과의 정리
6. 토론 & 오차 원인
7. 결 론
8. 연구 과제
6. 참고문헌
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때문이다.
이 실험의 결과로 온도가 높아짐에 따라 속도 상수 k의 값은 증가하는 것을 볼 수 있다. 그래서 가수분해 되는 아세트산 메틸의 양이 증가하게 되는 것이다. 실험목적
실험원리
온도에 의한 반응속도
실험에 관한 고찰
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분석의 사 용이 중요하다고 하겠다. 실험과정에서도 오차가 나타나는데, 계산과정에도 문제가 있으면 오차 의 누적으로 정확한 상수값과는 멀어진다고 할 수 있기 때문이다.
<5>효소의 반응 속도론의 예 (산성 탈인산가수분해효소의 반응
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, 시약 및 아스피린 합성법 참조
<그림 1>
<그림 2>
<그림 3>
<그림 4>
<그림 5>
<그림 6>
<그림 7>
<그림 8>
<그림 9> 1. 실험목적
2. 이론
3. 시약 및 기기
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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