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산소요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (
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산소요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (
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MnO4- + 5H2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + SO2 + 8H2O
H2O2 M=?
0.0176 M MnO4 × 11.6 ml MnO4- × ( 5mol H2O2 / 2mol MnO4 ) = 0.102 M H2O
2) 10배로 희석하지 않은 과산화수소 용액의 %농도 X는 다음과 같다.
X = ( 34.14 × 0.102 ) / ( 100 × 1.01 ) = 0.03448 % 실험목표
실험기구 및 시약
실
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MnO4, HClO4, K2Cr2O7, SO3 등
3) 전자 친화도가 크고 이온화에너지가 큰 비금속 원소(단, 18족 제외)
(3) 환원제가 될 수 있는 물질
1) 전기 음성도가 작은 금속 원소 금속성이 크므로 전자를 주기 쉽다.
예) K, Na, Li 등의 알칼리 금속
2) 낮은 산화 상태의
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MnO4 + 3H2SO4 →K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O
황산 산성 용액에서 산화작용이 활발하다.
중크롬산칼륨
K2Cr2O7 + 3H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O
염소
Cl2 + H2O → 2HCl + O
환 원 제
환원제로서의 반응
수소
H2 + O → H2O
일산화탄소
C + O, CO + O → CO2
이산화황
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