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있으므로
위 수식에 대입하여 Ea값을 구하면
온도(℃)
17
25
30
40
Ea값
-8.116
-5.3701
-4.50465
-3.5272
*논의 및 고찰
이번 실험은 각 온도에 따른 에탄올의 밀도를 구해보는 실험이었다. R의 제곱값이 1에 가까울수록 정확한 데이터인데 실험결과, 우리
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실험이 이루어졌다. 오차가 일정하게 나타나지 않는 것으로 보아 계기 오차보단 측정자가 일정하게 눈금을 읽지 못한 측정오차일 것으로 추정된다.
Lissajous 도형을 관찰해본 결과 위상차가 일때 좌우 대칭적인 똑같은 형태가 나타났다. 어느
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량=40*0.1mol=4g
그러므로 1L당 4g이 필요하다.
⑵. 활성탄 질량 측정
활성탄 질량 26.632g
⑶. 초기 적정량
20ml 초산을 적정한 결과
==> 2.83ml의 수산화나트륨 소모
⑷. 실험결과
시간
feed길이=30cm
10min
0.1ml
15min
0.35ml
20min
0.45ml
25min
0.8ml
30min
1.2ml
35min
1.8
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않는다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 642쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
참고문헌
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실험을 진행할 때에도 본 실험과 같이 진행하면 오차가 적게 발생할 것으로 추측된다.
다음의 질문에 답하시오.
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1. Part I의 결과를 토대로, 색소 용액
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변화 (1min는 초기값)
실험의 결과 10min에 측정한 모든 조의 흡광도가 (-)값이 나왔다. 이는 UV-Vis spectrophotometer의 영점을 잘못 설정해 나온 잘못된 값이었기 때문에 10min의 흡광도를 제외한 나머지 시간에 따른 흡광도 값을 그래프로 도식화하였
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실험회로로부터 을 제거하여 저항이 타서 끊어진 상태를 가정해본다. 이 회로의 총 전류를 새로 측정하고 <표9-4>에 이 전류를 기록하여라.
이 개방(open)될 때 총 전류 = 2.7㎃
결과분석 및 결론
저항이 병렬로 접속된 회로에서는 저항마다
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실험에서 오차를 줄이기 위해 필요한 또 한가지 방법은 되도록 빠르게 실험을 하여 실험 시간을 줄이는 것이라고 볼 수 있겠다. 특히 열과 관련된 실험에서는 더 그러하다. 측정값
a. 보일의 법칙
b. 이상기체 법칙
실험 결과
질문 및
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결과값의 그래프를 보면 알 수 있듯이 냉각때 보다 가열시에 오차가 큰 것이 이를 뒷받침해 준다.
이 열전대 보정실험을 통하여 Seebeck효과에서 온도와 기전력의 선형적 비례관계에 대하여 알 수 있게 되었으며 이의 사용법 또한 익힐 수 있었
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(연세대학교 물리실험실)
http://phome.postech.ac.kr/user/edulab/2016phy103/error.pdf (포항공과대학교 물리실험실)
University Physics 14th ed. , Pearson, Young and Freedman 1-1) 실험 결과 및 분석
1-2) 오차의 원인 분석
4. 참고문헌
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