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EDTA는 1:1로 반응하므로 몰수 =
염화물 농도 :
= 0.0086M
참고문헌
분석화학, 이송주, 자유아카데미, 1999, 126-140, 211-214
기본분석화학, 박기채, 탐구당, 1997, 152-164, 240
일반화학, 화학교재연구회, 자유아카데미, 2016, 695-741 실험 방법
실험결과
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결과
Volhard 법에서는 Cl를 과량의 기지표준 AgNO₃로 침전시킨다. AgCl이 Fe³의 존재 하로 KSCN과 반응하게 되며, Ag를 다 소비하면 SCN는 Fe³와 반응하며 붉은색을 띄면서 종말점을 알리게 될 것이다.
EDTA가 가해짐에 따라 처음에는 EDTA가 무색의 자
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전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험 목적
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 실험 이론
5. 예상 결과
6. 참고 문헌
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침전이 벽돌색으로 나타나는 것은 지시약으로 사용되는 K2CrO4의 크롬산 이온(CrO4 2-)이 종말점 직후 용액에 있는 여분의 은이온과 반응하여 크롬산 은(Ag2CrO4)이 형성되었기 때문이다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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10) https://m.blog.naver.com/cnrrn9640/221382835446 1. 서론
2. 재료 및 방법
3. 결과
4. 고찰
5. 참고문헌
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