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실험은 다양한 용액에 지시약 투입 및 pH 페이퍼를 이용하여 용액의 산성/염기성 확인과 대략적인 pH 농도를 확인하는 실험이었다. 전 실험과 다르게 역시 가시적인 화학반응을 확인하는 실험이었기 때문에 정량적인 계산이 필요가 없었으므
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1. pH 중화공정
2. PID Controller
3. Converter
Ⅲ. 실험장치 및 방법
1. 시약만들기
2. 보정 수식 만들기
3. 결정
4. pH 제어
Ⅳ. 실험결과
1.
2. pH 제어
Ⅴ. 실험결과에 대한 고찰
Ⅵ. 결론
Ⅶ. 사용기호
Ⅷ. 참고문헌
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실험을 성공하고 나머지 조는 다 실패를 하였다. 2조만 성공하였다. 물에 오렌지 주스를 희석 시킬수록 pH농도는 증가 하지만 우리조와 3,4조는 뒤죽박죽 나오거나 점점 감소하였다. 전날 교수님과 조교님들이 pH미터기를 확인 해 놓으셨다고
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농도의 측정
0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M, 및 10-4M의 용액을 만든다. 그들 용액의 이온강도가 0.1이 되도록 NaCl를 가한다.
각 용액의 pH 및 기전력 E(mV)를 측정한 다음 기전력을 log[H+]에 대해 프롯트해 본다.
실험결과를 (5-2)
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농도 값을 측정할 수 있었다. (단 NV= N'V'에서 V, N', V'의 값을 미리 알고 있거나 실험을 통해서 측정 가능해야 한다.)
이론적으로는 당량점을 예측함으로써 산의 농도를 측정할 수 있다. 강산과 강염기가 만나는 경우의 중화 지점은 pH가 7인 지점
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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