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산과 염기의 화학량이 같아지는 지점이 되는 것이며, 이 지점은 종말점을 일컫는 말이 된다. 이때, 지시약의 색깔의 변화를 관찰함으로써 대략의 산의 농도 값을 측정할 수 있었다. (단 NV= N\'V\'에서 V, N\', V\'의 값을 미리 알고 있거나 실험을
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도, 산과 염기의정의, pKa, Ka),
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pH = -log[H+]에서 가해준 염기량이 30ml일 때의 pH는 8.63이므로
8.63 = - log[H+] = pKa
Ka = 2.34 x
(인산)
NV = N′V′
N′ × 125ml = (0.1N × 37.0ml) -> 제 1 당량점
N′ = 2.96 × /3 = 9.87 x
※ 3을 나눠주는 이유는 인산의 당량수가 3이기 때문에 노르말농도를 몰농
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몰농도 곱의 비는 항상 일정한 값, 즉 평형상수의 값을 가지게 된다.
약산과 약염기인 두 물질이 물에 녹아 평형에 도달하였을 때 그 때의 평형상수를 해리상수(Dissociation constant)라 하고 약산의 경우는 Ka, 약염기의 경우는 Kb 로 표시한다.
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산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다.
(4) 염산이 들어있는 수용액에 수산화나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 pH가 변화한다. 수산화나트륨을 넣기 전에는 용액이 강
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pH는 얼마인가? 또 ⅱ)두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
ⅰ) 센 산 - 센 염기 : pH = 8.84
약 산 - 센 염기 : pH = 10.61
ⅱ) HCl + NaOH에서 HCl은 강산이므로 물에서 완전 이온화된다.
에서 분자가 커지므로 Ka값 즉, 해리상수가 커진다.
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