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적정 곡선에서 pH가 급격하게 변하는 pH 점프의 중앙값에 해당한다. 강한 산과 강한 염기의 중화 반응에서는 중화점에서의 pH가 7이다. 이것은 중화점에서 생성된 염이 가수 분해하지 않기 때문이다. 반면에 강한 산과 약한 염기의 반응, 약한
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해되지 않아 pH가 예상보다 높게 측정되었고, 적정이 진행됨에 따라 첨가하는 KOH의 양이 진행됨에도 불구하고 pH가 거의 일정하게 측정되는 부분이 있었다. 이는 EDTA가 시간이 지남에 따라 점점 용해되어 용액의 pH가 상대적으로 낮아졌기 때문
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pH미터를 이용한 적정
실험목적
강산과 강염기에 대한 버퍼용액의 효과를 알아보고 pH미터를 사용해 포텐셜에 의한 볼트와 pH를 계산한다.
pH미터 사용법을 숙지하고 산과 염기에 대해 이해한다.
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pH값이 변화한 것으로 해석할 수 있었다. 우리조는 다름 실험조에 비해서 ④실험의 경우에는 올바른 데이터 결과를 얻을 수 있었지만, ③글리신의 pH적정에 있어서는 - pH값이 나온것에 대해서느 상당한 실험적 오류를 범했다고 할 수 있지만
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