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해되지 않아 pH가 예상보다 높게 측정되었고, 적정이 진행됨에 따라 첨가하는 KOH의 양이 진행됨에도 불구하고 pH가 거의 일정하게 측정되는 부분이 있었다. 이는 EDTA가 시간이 지남에 따라 점점 용해되어 용액의 pH가 상대적으로 낮아졌기 때문
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pH미터는 정교한 기계이므로 조심스럽게 다룬다
참고문헌
일반화학, David W, oxxoby, 청문각, 2000, p297~337
대한기초화학, Martha J. G, 자유아카데미, 1990, p329~347 <실험예비보고서>
① 실험주제 : 인산의 적정과 완충용액
② 실험목표
③ 실험
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적정 곡선에서 pH가 급격하게 변하는 pH 점프의 중앙값에 해당한다. 강한 산과 강한 염기의 중화 반응에서는 중화점에서의 pH가 7이다. 이것은 중화점에서 생성된 염이 가수 분해하지 않기 때문이다. 반면에 강한 산과 약한 염기의 반응, 약한
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pH변화>
처음의 EDTA 용액의 pH는 2.32였다. EDTA 용액의 농도를 0.01M로 낮추었기 때문에 0.1M의 KOH를 첨가했을 때 10배의 적정효과를 가지게 된다. KOH가 1㎖씩 증가함에 따라 점차적으로 중성에 가까워짐을 확인할 수 있었다. 하지만 이론적으로는
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pH4 부근의 영역에서는 만족스러운 결과를 얻었지만, pH5 - 6 영역에서는 linear한 기울기와의 차이를 보여 결과값이 좋지 못했던 것 같다.
Ⅵ. 결론
이번 실험을 통해서 피드백제어의 원리와 이의 형태인 비례제어, 적분제어, 미분제어와 실험에
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