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, pp 215~224
(2) 『일반화학』3/ed, W.L Masterton외, 자유아카데미, 1999, pp 509~522 Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Abstract
(1) 실험 원리
(2) 실험 준비물
(3) 실험 과정
Ⅲ. Data & Results
Ⅳ. Discussion
◇ 종이 크로마토그래피 (paper chromatography)
Ⅴ. Reference
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실험결과에 영향을 줄 수 있으므로 2~3방울 정도만 넣는 것이 바람직하다. 그 다음, 수산용액에 0.1N NaOH용액을 조금씩 떨어뜨려 수산용액 전체가 연한 홍색이 유지되면 떨어뜨리는 것을 멈추고 뷰렛의 눈금을 읽어 0.1N-NaOH용액의 소비량을 측정
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적정에서는 적정이 되었는지 알 수 있는 지표(색깔구별)가 제대로 나타나지 않았다. 의심스러워 Ph테이프로 산도를 측정하고 나서야 중성이 아닌 산성으로 이미 적정이 지난 것을 알 수 있었는데, 3번을 기준으로 실험한 다른 두 번의 적정 또
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측정해 평균을 구하면 더 정확한 값을 구할 수 있을 것이다.
- 이론적으로 BPB 지시약이 판별할 수 있는 범위는 3.0~4.6이다. 우리가 실험한 실험군은 pH 3.0, 3.5, 4.0, 4.5, 5.0이다. 따라서 BPB 지시약으로는 pH 5.0에 대한 정확한 값을 얻을 수가 없으므
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실험방법에 닌히드린용액을 가한후 10분간 가열 하라고 했는데, 정확히 10분간 가열을 하지 못해서 결과가 이렇게 된 것 같다. 또, 실험하기 전에 각 용액의 산성도를 측정하여 용액의 pH를 7근 처로 맞추라고 했는데 그 과정은 생략하고 실험했
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측정할 수 있었다. 각 실험에서 측정된 적정점에서의 pH 변화와 에너지 변화는 이온의 상호작용을 이해하는 데 도움이 되었다. 실험 중 NaCl과 AgNO3의 비율을 바꾸어 가며 여러 번 시도했을 때, 예상한 반응 비율에 맞춰 결과가 나타나는 것을 통
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실험에서 지시전극은 은전극을 사용하고 기준전극은 유리전극을 사용했다. 지시전극은 분석하고자 하는 물질의 활동도에 감응하고 기준전극은 고정된 전위를 가지고 있다.
이번 실험에서 사용한 유리전극은 pH 측정용이다.
→ pH를 측정하는
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실험 중간에 리트머스 종이를 통해서 pH를 측정했다. 실험 전반적인 과정을 보면 반응세트의 온도를 적절히 조절하고 때에 따라 충분히 올려주어야 하는데, 직접 실험을 해본 결과 온도 조절이 생각보다 쉽지 않았고 온도계의 눈금이 좀처럼
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실험 조건을 다양화할 필요가 있다. 예를 들어, 온도, 압력, pH 등 변수들을 조절하여 용해도 변화를 관찰함으로써 보다 포괄적인 데이터를 얻을 수 있을 것이다. 이를 통해 특정 화합물의 특성과 용해도 사이의 관계를 규명하고, 나아가 친환
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씻
은 후 거름종이 위에 펴 말린다.
9. 건조된 결정의 모양과 크기를 관찰하고, 절차 5에서 얻은 결정과 비교한다.
10. 충분히 건조시킨 결정은 절차 5에서 얻은 결정과 합친 후 무게를 측정한다. 실험목표
이론
기구 및 시약
실험 방법
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