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pH미터, 온도계, 피펫, 비이커, 삼각플라스크, 용량플라스크, 프탈산수소칼륨, pH 4와 pH 7의 pH표준용액, 0.1M HCL 표준용액, NaCL
□ 실험방법
pH 미터의 교정
pH미터의 교정은 제로교정과 스판교정을 되풀이함으로써 가능하다. 교정을 시작하기 전
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pH 미터의 구조 및 조작법의 상세한 것은 pH미터에 따라 다르다. pH11이상에서는 알칼리 금속이온을 함유하는 액은 오차가 크므로 알칼리 오차가 적은 전극을 쓰며 다시 필요한 보정을 한다. 검액의 온도는 pH표준용액의 온도와 동일한 것이 좋
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1. 실험 방법
1.1 시약 및 표준용액
시약
1 ) HCl (aq)
염산(hydrochloric acid)
염산은 무색, 독성이 강한 일염기산 염화수소(HCl)의 수용액으로 대표적인 강산이다. 각종 시약으로써 중요하며, 무기약품, 염료, 의약품, 아미노산 조미료의 제조, 녹말
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용액이 산인지 염기인지 를 확인한다.
3. 용액이 산성이면 산 지시약을 염기이면 염기 지시약을 넣는 다.
4. 표준 용액과 색깔을 비교하면서 관찰 기록
(3) 미지농도의 산과 염기
1. 1.0M아세트산 용액 10ml를 2개의 시험관에 나누어 넣는다.
2. 각
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용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액
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pH 9.0 이다. 여기서 EDTA는 Biomass를 깨는 역할을 Tris는 완충역할을 한다. Reference 1(이후 Ref 1.) 논문의 실험데이터를 전적으로 참고하였다. 우선 왼쪽 데이터에서 Periplasmic과 세포전체에서 각각 나오는 α-Amylase의 양을 정량적으로 비교할 수 있었
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표준 컨트롤 작성 13
제 3 장 연구 수행방법 및 개발환경 18
제 1 절 연구수행방법 18
제 2 절 개발환경 18
제 4 장 전자수첩 프로그램 모듈 19
제 1 절 전자수첩 프로그램 모듈 구성도 19
제 2 절 전자수첩 프로그램 동작 순서도 22
제 5 장
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용액의 희석점도, 원액점도, 전하, pH 등을 측정하는 일이었습니다. 고형분 농도 측정은 일정량의 응집제를 오븐에서 건조하여 고형분을 얻어 농도를 계산하는 일입니다. 약 두 시간 후 계산된 고형분 농도를 이용하여 0.5% 증류수 희석용액을
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pH와 농도 고정 및 용액과 Bath 온도 변화로 제조한 시약을 교반시키는 작업을 수십 번 반복하여 결과의 정밀도를 높였습니다. 1. 자발적으로 최고 수준의 목표를 세우고 끈질기게 성취한 경험에 대해 서술해 주십시오
2. 새로운 것을 접
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용액을 이용해서 붉은색이 될 때까지 적정해서 소비된 과망간산칼륨 용액의 양을 공식에 대입해서 COD 값을 구하는 실험이었습니다. 이상입니다.
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화학분석기능사 실기는 어떤 거였는지 기억하나?
표준시약을 몇 ppm 단위로 끊
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