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정확하게 이해할 수 없었다. 염화나트륨이 녹아있으면 수용액 내부의 이온세기 증가에 의해 용해도곱이 증가하여 수산화나트륨이 잘 용해될 수 있다. 하지만 공통이온효과 때문에 용해도가 줄어드는 영향이 오히려 더 크게 될 것이다. 또한
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한 시간 동안 흐른 거리를 측정하여 결과 값을 비교해 보는 것이다. 잼이 가장 멀리 퍼진 점과 적게 퍼진 점과 중간점 2개를 이용해 퍼진 정도를 측정하게 되는데 Bostwick consistomer에 비해 Adams consistometer는 네 개의 점을 통해 평균을 내어 점도를
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achloroethane : 125mL(200g)의 tetrachloroethane을 플라스크에 넣고 const. temp(146℃)에서 증류한다.
② 149℃(tetrachloroethane-rich of azeotrope) : 증류 플라스크를 식히고 플라스크에 초과 증류액을 가지고 1번 실험을 반복한다. 30mL(36g)의 cyclohexane을 더하고 증류
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될수 있다.
둘째, 또한 굴절률을 측정할 때 X 선 사이를 완벽하게 찾는 것도 육안으로 하는 거라 정확하지 않았다. 눈금을 읽는 것은 비교적 조밀해서 읽기 쉬웠다.
셋째, 온도계의 부정확한 측정을 생각할 수 있다. 온도를 올리고 난뒤, 온도
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1. Equilibrium
2. The Phase Rule
3. Vapor - Liquid Equilibrium ( VLE )
4. PTxy diagram for Vapor - Liquid Equilibrium
5. Pxy diagram for 3temp
5. Pxy diagram
6. Txy diagram for 3 Press
7. PT diagram for several compositions
8. Raoult’s Law
9. Refractometer
10.
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