Potentiometric Halide Titration with Ag+

소개글

Potentiometric Halide Titration with Ag+에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

.137mL)
KI의 질량 = 100.137ml × 0.232g / 24.993ml = 0.930g
KCl의 질량 =100.137ml ×0.110g / 24.993ml = 0.441g
100.137mL 내 미지시료 무게는 1.371g이다.
◆ 실험 고찰
이번 실험은 할로겐화물의 혼합물을로 적정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정해 내는 실험이었다. KI와 KCl 혼합물의 를로 적정함으로 용해도 차이를 이용하여 전위차를 측정, 종말점을 구하여 미지시료 속의 두 혼합물의 질량을 분석할 수 있다.
여기서 이다. 그러므로 용해도곱상수가 작은 AgI가 먼저 형성되기 때문에 첫 번째 종말점은 AgI의 침전을, 두 번째 당량점은 KCl의 침전을 나타낸다.
이 번 실험은 전위차법에 의한 침전 적정이라고 할 수 있다. 이는 좁은 뜻으로는 적정의 종말점을 전압 또는 전류에 의하여 지시하는 것만을 가리키고, 넓은 뜻으로는 전도도를 이용하는 적정법, 고주파를 이용하는 적정법도 포함한다. 실험에서 지시전극은 은전극을 사용하고 기준전극은 유리전극을 사용했다. 지시전극은 분석하고자 하는 물질의 활동도에 감응하고 기준전극은 고정된 전위를 가지고 있다.
이번 실험에서 사용한 유리전극은 pH 측정용이다.
→ pH를 측정하는데 사용되는 전형적인 전지
→ 유리 지시전극과 은-염화은 또는 포화 칼로멜 기준전극이 pH를 측정하려는 용액에 담겨있음
→ 유리전극은 pH에 감응하는 얇은 유리막을 두꺼운 유리관 또는 플라스틱관의 끝에 붙여 만듬
이번 실험을 하면서 전위가 변하는 점에 따라 적정곡선을 그려보면 종말점을 쉽게 알아 볼 수 있었다.

키워드

화,   학 분석화학 레포트,   할로겐화,   전위차적정,   할로겐화물의 전위차 적정,   분석화학 레포트,   할로겐화 레포트 할로겐화물의 전위차,   할로겐화전위차적정