엔탈피 측정

소개글

엔탈피 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 전체에서 일어나는 반응열과 같으므로 가 성립하는가, 즉 엔탈피가 상태함수 인가를 확인하는 것이 이번 실험의 목적이었다. 세 개의 중화열 값이 필요했으므로 세 번의 실험을 했다. 첫 번째 실험에서 비커에 0.25M 을 넣고 온도를 측정한 후에 stirring을 하고 2g 를 재빨리 넣고 다시 온도 측정을 한 후 온도가 제일 높을 때를 기록했다. 두 번째 실험과 세 번째 실험은 각각의 비커에 0.25M 대신 증류수와 0.5M을 넣고 동일한 방법으로 실험을 진행했다. 각각의 실험에서 얻은 실험값을 토대로 용액과 비커에 의해 흡수된 열량을 계산했다. 이므로 m에는 용액의 무게 혹은 비커의 무게를, 에는 용액의 처음 온도와 온도가 가장 높을 때의 온도 차이를 대입하여 열량을 구할 수 있었다. 용액에 의해 흡수된 열량과 비커에 의해 흡수된 열량을 합하여 반응에서 방출된 열량을 구했다. 2g을 사용하였으므로 2g을 몰질량인 40g/mol 로 나누어 준 뒤, 그 값을 반응에서 방출된 열량에 나누어 중화열을 구했다. 헤스의 법칙에 따른다면 이 성립해야 하므로 , 즉 실험 A에서 이 이어야 하지만 실험 A에서 구한 는 로 이론값과 맞지 않았다. 그러므로 실험의 오차율은 이다.
2) 오차의 원인
① 단열재를 스티로폼으로 사용하였는데, 스티로폼으로는 완벽한 보온이 되지 않기 때문에 열평형상태를 맞추는데 어려움이 있었을 것이다.
② 물과 비커의 비열용량을 가정하고 실험을 하였는데, 여기서부터 오차가 생겼을 것이다. 그리고 스티로폼이나 온도계, Magnetic bar 등의 비열을 배제한 것도 오차의 원인이 될 것이다.
3) 생각해볼 사항이나 궁금했던 점
1) 실험 결과로부터 식 가 정말 성립되는가를 확인해본다.
이론값은 으로 실험값과 약간의 오차가 있다.
2) 만약 식 가 성립되지 않는다면 그 이유는 무엇이겠는가?
시약을 넣고 단열재의 뚜껑을 닫을 때의 열손실, 단열재 자체의 보온성 등으로 인해 열손실이 있었을 것이고 이러한 이유가 오차를 발생시켰다.
3) (반응3)의 이온 방정식과 알짜 이온 방정식을 써보아라.
-이온 방정식 :
-알짜 이온 방정식 :
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
103-110
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162862&cid=40942&categoryId=32252

키워드

엔탈피 측정,   일반화학실험,   산과염기,   중화반응