[일반화학실험1 레포트] 어는점 내림

소개글

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목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
(1) 용해도
(2) 용해도에 미치는 인자들
(3) 고체와 액체의 평형

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

바이페닐의 실제 분자량은 154.21g/mol
(3) 나프탈렌과 바이페닐의 혼합물 (1.5:1.5)
초(s)
15
30
45
60
75
90
105
120
135
150
165
180
온도()
70
62
56
54
54
52
49
47
46
44
42
42
표 3 1.5:1.5 온도 변화
그래프 3 1.5:1.5 냉각곡선
에서 이고, 이므로
용매의 질량을 Wg, 용질의 질량을 wg, 용질의 분자량을 M이라고 하면
→
따라서 나프탈렌의 몰랄어는점내림상수 : 6.8℃/m 로,
바이페닐의 실제 분자량은 154.21g/mol
Ⅵ. 고찰
물질마다 어는점이 다른 이유는 물질을 이루고 있는 입자 사이의 인력이 다르기 때문이다. 본 실험을 하면서 얻는 것은 혼합물마다 어는점이 다르다는 것을 알게 되었다.
평균 실험값은 나프탈렌 : 바이페닐의 비율이 3:0 일 때는 약 , 2.1:0.9 일 때에는 약 전후이고, 1.5:1.5 일 때는 약 이다. 첫 번째 실험인 순수한 나프탈렌의 실험은 거의 비슷했으나 두 번째, 세 번째 실험에서는 오차가 났다. 실험을 하고 값이 나오면서 우리 실험조의 이상을 느꼈다. 알고 보니 15초 새는 걸 결정 생기기 전부터 쟀어야했는데 결정이 생긴 후부터 재서 값이 오류가 났다.
오차가 난 이유는 우선 잘못된 실험과 실험을 하면서, 온도계를 잡을 때 사람의 온도에 의하여 온도가 올라갔었을 것이고 온도계를 잡아서 해서 왔다갔다의 움직임으로 온도가 균일하지 않았다. 또한 15초마다 놓치지 않고 온도를 측정해야 했는데 육안으로 관찰하다 보니 정확하게 잴 수 없었다. 또한, 물에 중탕한 후에 물기를 바로 닦아낸 뒤 막았어야 했는데 대류현상에 의하여 온도차이가 났을 것이다.
오차를 줄이기 위해서는 온도계를 고정시키거나 정확하게 측정하기 위해서 전자 온도곌를 이용하고, 15초마다 온도를 볼 때 신중하게 측정을 해야 한다. 또한 온도 측정할 때 계속 저어서 온도를 균일하게 맞추는 것도 중요하다.
Ⅶ. 참고문헌
[1] 대학화학실험법 편잔위원회, 『대학화학실험법』, 단국대학교출판부, 2004
[2] http://booksorl.tistory.com/118
[3]https://www.google.co.kr/search?biw=1920&bih=940&ei=EmHWWvWnD4OF8gXeiI-QCg&q=%EB%B0%94%EC%9D%B4%ED%8E%98%EB%8B%90+%EB%B6%84%EC%9E%90%EB%9F%89&oq=%EB%B0%94%EC%9D%B4%ED%8E%98%EB%8B%90+&gs_l=psy-ab.3.3.0l3j0i30k1l3j0i5i30k1l2.1424498.1431890.0.1433469.25.19.6.0.0.0.165.2283.0j17.17.0....0...1c.1j4.64.psy-ab..5.19.1950...0i10k1j0i131k1j0i10i42k1j0i13k1j0i13i10i30k1j0i13i30k1j0i67k1.0.kXiNLacyb5g
[4] https://prezi.com/4tqsdnkum0te/presentation/

키워드

용해도,   용해도에 미치는 인자,   인자,   고체와 액체의 평형,   평형,   나프탈렌,   바이페닐,   어는점,   어는점내림,   일반화학실험