[일반화학]화학반응속도

소개글

[일반화학]화학반응속도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 목적

2. 원리

3. 기구 및 재료

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 관련 이론

7. 결론 및 고찰

본문내용

.468 m=약 1
∴상대속도=k'[I-]1[S2O82-]1의 2차식 이다
반응
1
2
3
평균
k'
1194000
1118000
1123000
1145000
결론:두반응물의 농도는 각각 다르지만 반응 1,2,3 모두 I-와 S2O82-가 반응하는 것이기 때문에 이론적으로 k'는 모두 같아야 한다.
상대속도 = 1145000 [I-] [S2O82-]
*관련 이론
반응속도식을 결정하는 방법에는 여러가지가 있다.
1.초기속도법
-반응이 일어나는 초기에 반응물의 농도를 알고 그것으로 반응속도를 측정한다. 여러가지 반응을 가지고 그식의 차수를 결정한다.
2.시간과 농도의 Plot
-ln[A]와 t의 그래프를 그려서 선형적이면 1차식이고, 그렇지 않을 경우 1/[A]와 t의 그려 그 형태가 포물선이면 2차식이다.
3.반감기
- [A]0 → [A]/2로 변하는데 걸리는 시간이 농도와 관계없으면 1차고 농도에 비례하면 2차식이다.
반응 메카니즘의 속도 결정단계
-반응이 여러단계를 거쳐서 진행될때, 가장 느린단계가 반응속도 결정권을 가진다. 그래서 그 단계를 속도결정단계(rate-determing step)라고 하고 그 반응속도에 의해 전체반응속도가 결정된다.
*결론 및 고찰
2I-+S2O82- → I2 +2SO42-
(상대)반응속도=1145000 [I-] [S2O82-]
실험에서 변색이 일어나는 것은 그몰수를 알고 있는 일정량의 S2O82-가 소모되었을 때이다. 이 색시계는 일정량의 S2O82-가 반응하는데 필요한 시간을 알려준다. 반응속도는 색변화가 일어날때까지의 시간을 측정함으로써 위와 같이 구할 수 있다.

키워드

화학반응속도,   화학반응,   반응속도,   반응속도측정,   반응속도,   속도 측정