산염기 적정

목차

1.소개
1-1.중요한 개념들
1-2.원리
1-3.안전 주위 사항
1-4.실험 목적

2.실험
2-1.기구및 시약
2-2.준비사항
2-3.실험방법

3.실험 결과

4.토의및 고찰

5.결론

본문내용

방을 첨가한다. 그런 후 0.4그램의 프탈산수소칼륨이 들어 있는 삼각플라스크를 먼저 뷰렛에 준비된 수산화나트륨을 이용하여 적정하기로 하였다. 처음 어느 정도 흔들어 주면서 적정을 하여도 분홍색으로 변했다가 다시 무색으로 돌아왔다. 몇 번을 떨어뜨려도 계속 무색으로 돌아 왔었다. 하지만 더 수산화나트륨을 떨어 뜨려 적정을 하면서 흔들어 주니까 이제는 색이 다시 분홍색에서 무색으로 돌아오지 않고 계속 분홍색으로 유지되어 있는 것 이었다. 그래서 이게 종말점이 구나 하는 것을 알 수 있었다. 이것으로 인해서 종말점 뷰렛의 눈금과 적정 개시 뷰렛의 눈금과 수산화나트륨의 소요량 등을 알 수가 있었다. 그리고 똑같이 0.5그램과 0.6그램도 같이 적정을 하여서 결과를 얻을 수가 있었다. 위와 같은 뷰렛에 있는 수산화나트륨용액을 이용하여 조교님께서 주신 4M 의 미지농도의 염산용액으로 각각의 삼각플라스크에 20mL 취하고 페놀트탈레인용액 도 2방울 첨가한 다음 3회 적정을 하여서 많은 결과값 을 얻을 수 있었다.
3. RESULTS
Raw Data
A.수산화나트륨의 표준화
구분
1차 적정
2차 적정
3차 적정
프탈산수소칼륨 무게
0.4
0.5
0.6
종말점 뷰렛의 눈금
1.3
2.9
4.5
적정 개시 뷰렛눈금
0
1.3
2.9
수산화나트륨 소요량(mL)
1.3
1.6mL
1.6mL
수산화나트륨 용액의 노르말 농도
1.507
1.530
1.836
평 균 농 도
1.624
노르말 농도 계산과정
프탈산수소칼륨의 무게가 0.4일 때의 적정한 것의 수산화나트륨용액의 노르말 농도
1000*0.4/204.2*1.3=1.50681 반올림하여=1.507
프탈산수소칼륨의 무게가 0.5일 때의 적정한 것의 수산화나트륨용액의 노르말 농도
1000*0.5/204.2*1.6=1.53036 반올림하여=1.530
프탈산수소칼륨의 무게가 0.4일 때의 적정한 것의 수산화나트륨용액의 노르말 농도
1000*0.6/204.2*16=1.83643 반올림하여 1.836
평균농도
(1.507+1.530+1.836)/3=1.624
B. 염산 용액시료의 적정.
구분
1차 적정
2차 적정
3차 적정
염산용액의 부피(mL)
20
20
20
종말점 뷰렛의 눈금
5.0
9.9
14.9
적정 개시 뷰렛눈금
0
5.0
9.9
수산화나트륨 소요량(mL)
5.0
4.9
5.0
수산화나트륨 용액의 노르말 농도
19.589
19.988
19.589
평 균 농 도
19.722
노르말 농도 계산과정
첫 번째 염산용액을 적정한 노르말 농도의 계산
1000*20/204.2*5.0=19.589
첫 번째 염산용액을 적정한 노르말 농도의 계산
1000*20/204.2*4.9=19.988
첫 번째 염산용액을 적정한 노르말 농도의 계산
1000*20/204.2*5.0=19.589
평균농도
(19.589+19.988+19.589)/3=19.722
4. DISCUSSION
산염기 적정 실험은 '산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법 이라 하며 이 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법 을 다룬다는 것'이 목적이다.이제 산염기를 적정하는 것에 대하여 알아 보겠다. 먼저 실험에 앞서기 전에 뷰렛을 깨끗이 씻어야 한다 깨끗하지 못하면 유리표면에 물방우리 달라 붙게 되어서 오차의 원인이 되기 때문에 우리는 수산화나트륨을 제조해서 증류수와 용해 한 것을 가지고 뷰렛을 깨긋하게 흔들면서 씻기 시작하였다. 수산화나트륨을 24g 제조하고 증류수 300mL와 함께 용해 하여서 그것을 이제 뷰렛에 담았다. 처음에는 그정도도 모자랄 것이라고 생각했던것에 비해서 적정을 할 때 들어간 수산화나트륨용액은 별로 그다지 많이 필요 하지 않았던 것으로 알수 있었다. 그래서 우리는 이것부터도 처음시작할 때부터 계산 에 착오가 있었다는 것을 알수 있었다. 머 어짜피 모잘라지는 않았지만 그래도 실험에 적당한 만큼의 양을 제조 했어야하는데 미쳐 알지 못한점에 대해서 잘못을 했다고 본다. 우리데이터 표에 나온것과 같이 위에서도 설명했다시피 N=1000w/VA라는 공식을 이용하여 노르말 농도를 구할수 있었고, 실험에서 얻은 값들로 인해서 그런값들을 쉽게 얻을 수 있었다는 점에 대해서 좋았다. 그리고 실험의 결과가 별로 만족하지는 못하다. 실험에서나온 데이터 값이 그다지 만족스럽다고는 해도 우리조가 실험할 때 저울의 이상과 그런 것들로 인해서도 무게를 정확히 측정하지 못한점 과 뷰렛을 깨끗이 세척하지 못하였을 거라는 추측도 있을뿐더러 여러 가지 오차가 발생하여서 이런 결과가 나온 것 이라고 생각하면 그다지 만족하지는 못하고 다음에 좋은 실험조건으로 인해서 다시 한번 실험을 하면 더욱더 잘 할수 있을 것 같다.
5. 결론
이 실험에서 산과 염기의 양을 측정하기 위한 부피분석으로 적정의 원리를 이해해야하는데 적정을 하는 법을 이번의 실험으로 인하여 배움으로써 좋았고 적정을 한번하고 나면 많은 데이터 값을 얻을 수 있는 점이 좋았다. 실험또한 첫 실험이라서 어려운 감도 있었지만 다시 생각 해 보면 그다지 어려운 실험 같지도 않았다. 실험 책에서도 봤듯이 책에도 3가지의 원리로 되어있는 공식이 나오는데 이 공식을 유도해서 다른 수산화 나트륨등의 농도를 구할수 있어서 공식도 유도 할 수 있었으면 좋겠다 하는 생각도 들었다.
REFERENCES
1.일반화학실험책 2004
TABLE OF CONTENTS
ABSTRACT ......... 1
TABLE OF CONTENTS ......... 2
1.INTRODUCTION .........3~12
1-1 중요한 개념들
1-2 원리
1-3 안전 주의사항
1-4 실험목적
2.EXPERIMENTAL .........13~15
2-1 기구 및 시약
2-2 준비사항
2-3 실험방법
3.RESULTS ..........16~17
4.DISCUSSION .........18
5.결과 & REFERENCES ........19

키워드

산염기 적정,   산염기,   중화반응,   산염기 실험