화학평형(평형상수 결정)

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.이론배경

4.실험방법

5.실험결과

본문내용

01M Na2S2O3로 적정한다.
⑤. 화학평형상수 K의 값을 계산한다.
7. 실험결과
1. 방법 3에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 15.3ml
2. 방법 4에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 38.9ml
3. CCl4 내의 I₂의 몰농도
- 취한 사염화탄소의 부피 : 7ml
- 티오황산나트륨의 농도 : 0.01M
2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-
2S2O32- + I3- → S4O62- + 3I- 을 이용 2mol에 티오황산과 1mol의 I₂와 I₃가 반응하므로,
MV = M`V`이용하여 2 * [I₂] * 7 = 0.01M * 15.3
→ [I₂] = 0.0109 mM
4. 수용액 중 I₂의 몰농도
-[ I₂]ccl₄/ [I₂]aq (25도에서) = 90.5이용
[I₂]aq = 1.2044 * 10⁴ mM
5. 수용액중 I₃의 몰농도
MV = M`V`이용하여 2 * [I₃] *10 = 0.01M * 38.9
-> [I₃] = 0.01945mM
그러나, 이 [I₃]는 수용액에 녹아있는 I₂도 포함되어 있으므로 [I₂]aq를 빼줘야 한다. 따라서 [I₃] = 0.01945 - 1.2044 * 10⁴= 0.019330mM

키워드

화학평형,   평형상수,   분자실험