수질오염공정시험법 실험보고서 산도(Acidity)

소개글

수질오염공정시험법 실험보고서 산도(Acidity)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 요약

2. 서론

3. 실험 재료 및 시약

4. 실험 방법

5. 결과 및 고찰

6. 참고문헌

본문내용

렌지형 젓개로 완전히 혼합하도록 한다. 표준화가 완료될 때까지 실린더 위에 비이커를 엎어 놓거나 가른 것을 덮개를 하여 용액이 공기와 접촉도지 않도록 한다.
0.02N NaOH용액의 제조
- 0.02N 산 용액을 제조할 때와 비슷한 순서로 한다. 1.0N수산화나트륨 용액은 반드시 이산화탄소를 제거한 물로 희석 하도록 하며, 파이렉스 병에 보관하고, 공기 중의 이산화탄소와 접촉하지 않도록 해야 한다.
- 피펫
- 비커
- 뷰렛
4. 실험 방법
① 시료(수돗물)100㎖ 준비
② 시료에 페놀프탈레인 용액 2~3방울을 넣는다.
③ 0.02N NaOH로 적정한다.(무색→보라색)
④ 0.02N H2SO4 100㎖를 준비한다.
⑤ H2SO4에 페놀프탈레인 용액 2~3방울을 넣는다.
⑥ 0.02N NaOH로 적정한다.(무색→보라색)
5. 결과 및 고찰
§ 결과
시료
H2SO4
0.8㎖
125.5㎖
§ 고찰
- 강한 산인 경우 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하다.
- 약한산인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다.
- 약한산 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작기 때문에, 지시약을 사용해도 중화점을 찾을 수가 없다. 이러한 경우에는 전기적정 등을 사용한다.
- 강한 산과 강한 염기에 의한 반응에서는 중성을 나타내는데, 그 밖의 경우에는 반드시 중성이 되는 것은 아니다.
- 무색에서 분홍색으로 변한 후 30초 정도가 지나도 분홍색인 경우에는 평형을 이룬 것이다. 이러한 것의 이상적인 이상 값을 당량점이라고 한다. 당량점은 색이 변하기전 다다르게 되고 실험값으로 얻어지는 것은 종말점이다.
- 염의 가수분해에 의하여 중화 시 정확하게 pH7보다 높은 곳에서 중화점이 나타난다.
- 산도 계산 =
A : 적정 N농도
B : 소비된 N농도
6. 결론
① 시료
산성도 = 8mg/L =
0.02eq
0.08ml
50g
1000mg
L
100ml
1eq
g
② H2SO4
산성도 = 1255mg/L =
0.02eq
125.5ml
50g
1000mg
L
100ml
1eq
g
7. 참고문헌
- 최규철 외 7인, [수질오염공정시험방법주해], 동화출판사, 2002년
- 유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
- 김수원 외 3인, [ 최신상수도학], 동화출판사, 2003년
- 김동민 외 8인, [폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년
- 김덕찬 외 2인, [환경화학], 동화출판사, 2005

키워드

산도,   산성도,   acidity,   산성도(acidity)