흡착평형

목차

1.실험의 목적

2.실험 방법 및 과정

3.실험 Data 처리

4.토의

5.참고문헌

본문내용

아세톤 냄새를 자꾸 맡게 되어서 약간의 띵함을 느끼게 되었다. 다음조가 실험을 할 땐 마스크등을 사용 하는것도 좋은 방편중의 하나라고 생각된다.
5.참고문헌
① 흡착 공학과 과학 - 임 굉 편저-1~10
② http://www.labgate.com/ (사진에 사용된 기구 찾아낸 사이트)
③ 물리 화학, 여철현, 김양미, 신두순, page 819~826
④ 물리 화학 및 실습, 성주경, page 290~291
⑤ 물리 화학 실험, 권오천, page 114~116
제출일 : 2006. 03. 30 (목) 나는 이 보고서를 정직하게 작성하였습니다.
이름: 남 상 웅 (서명)
구 분
초 기 농 도
취한산의 부피(㎖)
적정량 (㎖)
1
0.5N
5㎖
3.3㎖
2
0.4N
10㎖
4.2㎖
3
0.3N
20㎖
5.8㎖
4
0.2N
30㎖
5.8㎖
5
0.1N
40㎖
2.8㎖
6
0.05N
50㎖
3.6㎖
<계산과정>
1번(초기농도 0.5N, 취한산의 부피 5㎖,적정량 3.3㎖)의 과정만 보임
① 흡착 후의 산의 농도 ( αN )
NV (산) = N'V' (염기)
αN×취한 산의 양 = 적정에 필요한염기(NaOH)의 농도× NaOH의적정량
αN × 5㎖ = 1N × 3.3㎖
⇒ α = 0.66N
② 흡착 전 산의 양 ( βg )
흡착 전 산의 농도 = βg / 산의 몰수 × 산의 부피
즉, β에 관해 쓰면
흡착 전 산의 농도 × 산의 몰수 × 산의 부피 = βg
0.5N × 60.05g/mol × 0.005L = 0.15g
⇒ β = 0.15g
③ 흡착 후 산의 양 ( γg )
흡착 후 산의 농도 = γg / 산의 몰수 × 산의 부피
즉, γ에 관해 쓰면
흡착 후 산의 농도 × 산의 몰수 × 산의 부피 = γg
0.66N × 60.05g/mol × 0.005L = 0.198g=0.20g
⇒ γ = 0.20g
④ 흡착 된 산의 양 ( δg )
흡착 전 산의 양 - 흡착 후 산의 양 = δg
예) 0.15g - 0.20g = -0.05g
⇒ δ = -0.05g
구 분
초기농도
흡착후농도(α)
흡착전산의양(β)
흡착후산의양(γ)
흡착된산의양(δ)
1
0.5N
0.66N
0.15g
0.20g
-0.05g
2
0.4N
0.42N
0.24g
0.25g
-0.01g
3
0.3N
0.29N
0.36g
0.35g
0.01g
4
0.2N
0.19N
0.36g
0.34g
0.02g
5
0.1N
0.07N
0.24g
0.17g
0.07g
6
0.05N
0.07N
0.15g
0.21g
-0.06g
⑤ C : 흡착 후 산의 농도
W: 활성탄의 무게
X: 흡착된 산의 양(δg) / 산의 몰수 ( 60.05 g/mol )
구 분
C
W
X
실험값 (X/W)
C/(X/W)
1
0.66N
2g
-0.0008326
-0.0004163
-1588.06
2
0.42N
2g
-0.0001665
-0.0000832
-5048
3
0.29N
2g
0.0001665
0.00008326
348.3
4
0.19N
2g
0.00033
0.0001666
1140
5
0.07N
2g
0.0001166
0.0000583
1201
6
0.07N
2g
-0.0009999
-0.0004999
-140.02
⑥Langmuir 등온 흡착식( 음의 값을 갖는 값이 존재하므로 최소자승법을 써서 등온 흡착식을 나타내기 어렵다.그래서 식만 소개하고 계산은 하지않도록 하겠다.)
〔 c／( X/W) 〕 = 1／K + c / Nm
1 / Nm = ( N ∑ｘｙ - ∑ｘ∑ｙ ) / ( N ∑ｘ2 - (∑ｘ)2)
1/K = (∑ｘ2-∑ｙ-∑ｘｙ∑ｘ) / (N∑ｘ2 - (∑ｘ)2)
(X/W) = NmKC / (1+KC) = KC/(1+kC)

키워드

흡착평형,   활성탄,   평형의결정