[과외]중학 과학 3-2학기 중간 물질 변화에서의 규칙성

목차

물질 변화에서의 규칙성(요점정리)

물질 변화에서의 규칙성(유형익히기)

물질변화에서의규칙성(단원별기출)

본문내용

이 반응을 임시로 다음과 같이 나타낼 때, 계수 a, x, y를 찾는 과정과 까닭을 밝히고 완전한 화학 반응식으로 쓰시오. CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
+ → +
메탄 산소 이산화탄소 물
※ 다음 그래프는 마그네슘을 공기 중에서 연소시킬 때, 화합하는 마그네슘과 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. (39～40)
[마그네슘의 연소 반응]
마그네슘과 산소의 질량비를 구하시오. ④
①1 : 2②2 : 1③3 : 1
④3 :
2⑤1 : 4
[화학 반응에서의 질량 관계]
마그네슘 6g과 산소 6g을 반응시켜 산화마그네슘을 만들었을 때, 남은 물질의 종류와 생성되는 산화마그네슘의 질량을 구하시오. 산소, 10g
[수증기의 합성 실험] ★★
다음은 수증기 합성 실험의 결과를 정리한 것이다.
1g의 수소 기체와 8g의 산소 기체가 섞여 있는 혼합물에 전기 불꽃을 점화시켰더니 폭발적으로 반응이 일어나서 물이 9g이 생성되고 남아 있는 기체는 없었다.
3g의 수소와 16g의 산소를 반응시켜 반응하지 않고 남은 기체의 종류와 남는 물질의 양으로 옳은 것은? ③
남는 기체 남는 물질의 양(g)
① 수소 0.5
② 산소 1
③
수소 1
④ 산소 2
⑤ 수소 2
[화합물] ★★★
다음 <보기> 중 성분 물질의 질량비가 항상 일정한 물질을 모두 고르시오. ㉡, ㉢
㉠ 소금물 ㉡ 산화철 ㉢ 이산화탄소
㉣ 소주 ㉤ 우유 ㉥ 공기
[화합물 질량비]
다음 그림은 B와 BN2가 반응하여 BN 화합물이 만들어지는 과정을 나타낸 모형이다. 만들어지는 BN 화합물의 개수는 모두 몇 개인지 쓰시오. 2개
[마그네슘의 산화 반응]
다음 중 산화마그네슘의 구성 성분인 마그네슘과 산소의 질량비가 3 : 2라는 사실을 설명할 수 있는 모형으로 옳은 것은?(단, B의 질량은 24g, N의 질량은 16g이다.) ⑤
① B + N → BN②B + 2N → BN2
③B + BN2 → 2BN④B + 3N → BN3
⑤2B + 3N → B2N3
[돌턴의 원자설]
다음 <보기>의 화학 반응의 법칙들 중 돌턴의 원자설을 이용하여 설명하려고 했던 것을 모두 고른 것은? ①
㉠ 질량 보존의 법칙㉡ 일정 성분비의 법칙
㉢ 배수 비례의 법칙㉣ 기체 반응의 법칙
㉤ 아보가드로의 법칙
①㉠, ㉡②㉠, ㉢③㉡, ㉢
④㉣, ㉤⑤㉠, ㉡, ㉢
[연소 반응] ★★
다음 표는 마그네슘의 연소 반응에서 반응 물질의 질량비 실험을 한 결과이다.
마그네슘의 질량(g)
0.15
0.30
0.45
0.60
산화마그네슘의 질량(g)
0.25
0.50
0.75
1.00
산소의 질량(g)
0.10
0.20
0.30
0.40
아래의 <보기> 중 위 실험 결과표에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르시오. (나), (다)
(가) 마그네슘의 질량에 관계없이 반응하는 산소의 질량은 일정하다.
(나) 마그네슘과 결합한 산소의 질량은 질량 보전의 법칙을 이용하여 구할 수 있다.
(다) 마그네슘의 질량이 증가하면 생성되는 산화마그네슘의 질량도 증가한다.
[일정 성분비의 법칙]
다음 중 일정 성분비의 법칙이 성립하지 않는 경우는? ⑤
①황 + 철 → 황화철
②수소 + 산소 → 물
③마그네슘 + 산소 → 산화마그네슘
④탄소 + 산소 → 이산화탄소
⑤암모니아 + 물 → 암모니아수
[수증기]
수소 기체와 산소 기체가 반응하면 수증기가 생성된다. 그림 (가)는 수증기의 모형이고, 그림 (나)는 수소와 산소가 반응할 때 질량 관계를 나타낸 그래프이다.
물을 이루는 수소 원자와 산소 원자의 질량비는 얼마인가? ①
①1 : 8②1 : 2③1 : 4
④1 : 16⑤2 : 3
[혼합물의 질량의 비] ★★★
다음 표는 철과 황의 혼합물을 가열할 때 질량 관계를 나타낸 것이다. 황화철을 이루는 철과 황의 질량비는? ⑤
황의 질량(g)
1.4
2.1
2.8
3.5
황의 질량(g)
0.8
1.2
1.6
2.0
①1 : 1②3 : 2③4 : 1
④1 : 8⑤7 : 4
※ 다음 표는 공기 중에서 구리 가루를 가열하여 산화구리(Ⅱ)를 생성하는 실험에서 반응한 구리와 생성된 산화구리(Ⅱ)의 질량을 측정하였다.(50～51)
실험
1
2
3
4
반응한 구리의 질량(g)
1.00
2.00
3.00
4.00
산화구리(Ⅱ)의 질량(g)
1.25
2.50
3.75
5.00
[산화구리 생성 실험] ★★
구리 가루를 가열하여 산화구리(Ⅱ)를 이루는 구리와 산소의 질량비를 구하시오. 4 : 1
[산화구리의 질량] ★★
구리를 가열하여 검은색의 산화구리(Ⅱ) 20g을 얻었다. 반응에 사용된 구리 가루의 질량은? ④
①10g②12g③14g
④16g
⑤18g
[연소]
다음 그래프는 마그네슘을 연소시킬 때 마그네슘과 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. 마그네슘 12g이 모두 연소하려면 몇 g의 산소가 필요한지 쓰시오. 8g
8g
※ 다음 그림은 볼트 1개와 너트 2개가 화합하여 화합물이 만들어지는 볼트 20개와 너트 30개를 사용하여 화합물 모형을 만들려고 한다.(53～54)
[화합물 모형]
다음 중 화합물 모형을 만든 후에 결합하지 않고 남은 모형의 종류와 개수가 옳게 짝지어진 것은? ①
①볼트 5개②볼트 10개
③너트 5개④너트 10개
⑤볼트 5개, 너트 5개
[화합물 모형] ★★
위의 실험에서 최대한 만들 수 있는 화합물 모형의 개수는 몇 개인가? ②
①10개②15개③20개
④25개⑤30개
[화학 반응에서의 질량의 비]
다음의 실험 결과를 이용하여 물질 B를 이루고 있는 A와 산소의 질량비를 구하면? ②
밀폐된 용기 안에서 물질 A 3.0g을 가열하여 완전히 반응시키면 용기 안에서 들어 있는 산소의 질량은 2.0g 감소하고 물질 B가 생성된다.
①3 ; 1②3 : 2③3 : 5
④1 : 2 ⑤2 : 5
[생성된 물의 질량의 비] ★★
수소와 산소는 1 : 8의 질량비로 화합하여 물을 만든다. 다음 중 수소 4g과 산소 50g이 반응하여 물이 생성될 때, 반응하지 않고 남은 물질과 질량, 그리고 이 때 생성되는 물의 질량을 옳게 짝지은 것은? ④
남은 물질 남은 질량(g) 생성된 물의 양(g)
① 수소 1 53
② 산소 2 52
③ 산소 18 52
④
산소 18 36
⑤ 산소 20 34

키워드

화학 변화,   연소,   혼합물,   화합물,   화합,   분해,   전기 분해,   앙금