[화학실험] 수소의 발생과 성질,물의 전기분해,수소의 선스펙트럼

목차

1.실험 개요

2.서론

3.본론
3-1.실험 결과
3-2.결과 분석

4.결론

5.참고 서적

본문내용

모이는 이유는, 수소는 (+)의 성질을 띠므로 (-)극으로 끌리게 되고, 산소는 (-)의 성질을 띠므로 (+)극으로 이끌 리게 되기 때문이다.
2.3수소와 나트륨, 리튬의 선스펙트럼 관찰 실험
①수소와 나트륨, 리튬의 선스펙트럼이 각각 다르게 나타나는 것은 원소들의 양성자 와 전자의 수가 다르기 때문에 전자 에너지 준위도 다르기 때문이다.
②스펙트럼이 빨간색 쪽으로 갈수록 긴 파장의 빛이고, 따라서 에너지 값은 작으며, 보라색 쪽으로 갈수록 짧은 파장의 빛이며, 에너지 값은 크다.
4.결론
1.토의
1.1수소의 발생과 폭명성 실험
①염산에 금속을 넣었을 때의 반응식은 다음과 같다.
②수소가 폭발할 때의 반응식은 다음과 같다.
1.2물의 전기분해 실험
①묽은 황산은 너무 안정하여 분해가 잘 안 되는 물의 이온화를 쉽게 하기 위해서 넣 어 주었다
②양쪽 전극에서의 전극반응은 다음과 같다.
(+)극 :
(-)극 :
③이 실험에서 화학결합은 전기적인 성질을 가지고 있음을 확인할 수 있었다.
1.3수소와 나트륨, 리튬의 선스펙트럼 관찰 실험
①전자 에너지 준위의 차이로 인해 모든 원소는 각기 다른 선스펙트럼을 나타낼 것이 다.
②연속이 아닌 선스펙트럼으로 나타나는 이유는 ‘에너지 준위’때문이며, 실험을 통해 전자는 양자화 되어 있다는 것을 알았다.
③나트륨과 리튬을 섞은 불꽃의 스펙트럼에서 두 가지 원소의 스펙트럼이 모두 관찰되 었다는 것은 여러 가지 원소가 섞여 있는 경우에도 선스펙트럼을 관찰함으로써 섞여 있는 원소의 종류를 알 수 있다는 것을 말해 주며, 이것은 새로운 원소 발견이나 원 소 분석 등에 응용되어 쓰일 수 있을 것이다.
2.결론
실험을 통해 수소는 산과 금속의 반응에 의해서 얻어질 수 있으며, 전기 분해로도 얻어 질 수 있다는 것과, 수소는 어느 특정한 위치에 특정한 색의 빛을 방출하고 있다는 것 등 여러 가지로 중요하고 의미 있는 수소에 관한 여러 성질들을 알아볼 수 있었다. 그리 고 관련된 실험을 통해 화학결합의 본질, 에너지 준위와 양자화 등 더욱 넓은 범위의 내 용도 생각해 볼 수 있었던 좋은 기회가 되었다.
5.참고 서적
- Oxtoby, Gillis, Nachtrieb 『Principles of Modern Chemistry』(4th edition)
- 덕원 고등학교 과학교육 연구회 『물리(Ⅱ) 자율 학습』(1st edition)
- 대한 화학회 『표준 일반화학 실험』(제5개정판)

키워드

수소,   전기분해,   물 전기분해,   선스펙트럼,   수소발생,   수소스펙트럼,   수소분해,   수소의 성질