산화 환원 적정 예비 + 결과 레포트

소개글

산화 환원 적정 예비 + 결과 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

3.Theory

4.Instrument&Reagent

5.Procedure
1. 0.1N KMnO₄용액의 표준화
2. H₂O₂수용액의 정량

6.Reference
1.H₂O₂
2.산화환화적정

7.Result
1.측정한 값들을 기록하여라.
2.KMnO₄을 갈색 병에 보관하는 이유는 무엇인가?
4. 적정할 때 HCl이나 HNO₃를 사용하지 않고 H₂SO₄를 사용하는 이유는 무엇인가?
5. 적정하기 전에 시료용액을 증류수로 묽혀 전체 용액을 200mL로 만들어서 적정하는 이유는 무엇인가?

8.Discussion

본문내용

는 받아들일) 수 있는 물질의 양으로 정의된다.
[출처] 산화환원적정 [酸化還元適定, redox titration ] | 네이버 백과사전
7.Result
1.측정한 값들을 기록하여라.
(2) H₂O₂수용액의 정량
①H₂O₂의 비중 : 1.01
*비중 = g/mL
②취한 H₂O₂용액의 부피 : 5mL
③취한 H₂O₂용액의 무게 : 5.05g
*무게 = 비중×부피 = 1.01g×5mL = 5.05g
④소비된 KMnO₄표준액의 부피 : 11mL
⑤H₂O₂의 농도 계산식
5MV = 2M´V´ MV = KMnO₄, M´V´ = H₂O₂
=
⑥H₂O₂의 농도 : 0.11N
2.KMnO₄을 갈색 병에 보관하는 이유는 무엇인가?
KMnO₄용액은 강한 빛에 의하여 어느 정도 분해되므로 갈색병에 보관하여 변질을 방지하기위해서다.
4. 적정할 때 HCl이나 HNO₃를 사용하지 않고 H₂SO₄를 사용하는 이유는 무엇인가?
적정 실험에서 산성용액이 필요한 이유는 과망간산칼륨 용액을 이온화된 상태로 유지시켜주기 때문이다. 만약 반응에서 수소이온의 양이 적다면 과망간산칼륨은 이산화망간이 되기 때문에 정확한 적정이 불가능해진다. 이 때 염산이나 질산을 사용하지 않는데 이유는 염산의 경우 염소이온을 내놓게 되고 질산의 경우는 산화질소 이온을 생성시키므로 양 쪽 모두 반응에 좋은 영향을 미치지 못하기 때문이다. 또한 황산이 강산임에도 불구하고 수소이온을 두 개 가지고 있는 2가산이기 때문에 적은 양으로도 많은 과망간산칼륨을 이온화시킬 수 있기 때문이기도 하다.
5. 적정하기 전에 시료용액을 증류수로 묽혀 전체 용액을 200mL로 만들어서 적정하는 이유는 무엇인가?
시료용액을 증류수로 묽히면 그 전의 시료용액에서 적정할 때 보다 더 정확한 당량점을 찾을 수 있다.
8.Discussion
이 실험은 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도 시약의 농도를 적정을 통해 구하는 실험이다. 주의 할 점은 적정할 때 종말점에 이르게 되면 적은 양의 표준용액 첨가로도 색이 변하기 때문에 적정할 때 적은 양을 첨가하며 색 변화를 관찰해야 한다. 위의 방법으로 알고 있는 표준용액 KMnO₄ 를 이용하여 미지 농도 시약 H₂O₂의 농도를 구할 수 있었다.
농도를 구하는 반응식은 5MV = 2M´V´ MV = KMnO₄, M´V´ = H₂O₂
인데 실험값을 대입하여 아래의 결과값을 구할 수 있었다.
=
따라서 H₂O₂의 농도는 0.11N 이다.

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화학및실험,   줌달,   예비레포트,   결과레포트,   산화환원적정