[화학] 할로겐의 반응성

소개글

[화학] 할로겐의 반응성에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 이론적 배경
-할로겐원소
ⓛ할로겐 원소란?
②할로겐 원소의 성질
물리적 성질
화학적 성질

2.할로겐의 반응성 실험
-실험목적
-실험준비물
-실험방법
-실험결과
-결론

본문내용

%수용액 3mL를 넣는다. NaCl대신에 NaBr, NaI를 넣어 똑같은 실험을 한 후 사염화탄소(CCl4)층의 색깔을 관찰한다.
4)실험결과
Cl2,Br2,I2가 사염화탄소 층에 녹을 때의 색
CCl4에
녹은용액
염소수(Cl2)
브롬수(Br2)
요오드수용액(I2)
색
황록색
적갈색
보라색
→왼쪽부터 CCl4에 녹은 용액:I2, Br2,Cl2
Cl2, Br2,I2가 녹아있는 사염화탄소 층에 NaCl, NaBr, NaI수용액을 넣었을 때의
사염화탄소 층의 색 변화
넣은용액
CCl4에
녹아있는 용액
NaCl수용액
NaBr수용액
NaI수용액
염소수(Cl2)
-
적갈색
보라색
브롬수(Br2)
x
-
보라색
요오드수용액(I2)
x
x
-
5)결론
반응성이 큰 원소가 Na과 결합하고 반응성이 작은 원소는 전자를 잃어 분자가 되어 사염화탄소층으로 들어가 사염화탄소의 색을 변하게 한다.
따라서, 염소수를 넣은 경우 NaBr 수용액을 넣은 시험관의 사염화탄소가 적갈색으로 변했다는 것은 Br2 (분자)가 생겼다는 것이므로 Cl 이 Br 보다 반응성이 크다는 것이다. 같은 원리로 Br또한 I보다 반응성이 크다.
→Cl2 > Br2 > I2 의 순서대로 반응성이 크다.

키워드

할로겐의 반응성,   할로겐의 반응성 실험,   할로겐 원소의 성질