[분석화학실험] Preparing standard Acid and Base[표준산과 염기의 제조]

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본문내용

*신뢰구간 : 0.088±0.007
5. 고찰
수산화나트륨은 공기중의 수분이나 이산화탄소와 반응한다.
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그렇기 때문에 표준화를 해야 하는 것이다.
또, HCl는 공기 중으로 날라 가서 실제와 순도가 다르다. 그래서 표준화를 하는 것이다.
수산화나트륨을 표준화 할 때는 일차표준물질로 프탈산수소칼륨을 사용하고, HCl를 표준화 할 때에는 탄산나트륨으로 표준화를 한다. 일차표준물질은 저울에서 잴때 오래 두어도 질량 변화가 없어야 하고, 공기 중에 오랫동안 두어도 수분이나 다른 물질과 반응을 하지 않는 안정한 물질이어야 한다. 그래서 프탈산수소칼륨과 탄산나트륨을 사용하는 것이다. 표준화 할 때 이용하는 방법이 산염기 적정법인데, MV=M'V'를 이용한 것이다. 어떤 표준용액의 몰농도를 알고 있으면 적정한 용액의 농도를 이 공식으로 구할 수 있다. 이 실험에 이용된 NaOH는 프탈산수소칼륨과 1:1 반응을 하고, HCl은 탄산나트륨과 2:1 반응을 한다.
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적정할 때에는 당량점과 종말점을 알아야 한다. 당량점은 이론적인 값이고 종말점은 실제로 실험을 해서 얻은 값이다. 그리고 당량점과 종말점의 차이가 적정오차이다. 적정을 할 때에는 pH 변화를 육안으로 확인하기 위해서 지시약을 사용한다. NaOH용액으로 적정할 때에는 변색범위가 pH 8.0-9.6 인 페놀프탈레인 지시약을 사용하고, 산성에서 무색, 염기성에서 붉은색을 띤다. HCl으로 적정할 때에는 변색범위가 pH 3.8-5.4인 브로모크레졸그린 지시약을 사용한다. 이 지시약은 산성에서 노란색을 염기성에서 푸른색을 나타낸다. NaOH용액을 만들 때 끓인 물을 사용하는 이유는 물에 녹아있는 이산화탄소를 없애서 반응에 미치는 영행을 줄이고자 함이다. 이산화탄소가 있으면 종말점에서 반응이 잘 일어나지 않을 수도 있다. 그리고 바탕적정은 NaCl이 적정에 주는 영향을 알아보기 위한 수단으로 0.05M NaCl에 지시약을 넣고 HCl로 적정하는 것이다. 이때 한 방울이면 바로 변색이 된다.
실험할 때 수산화나트륨용액을 폴리에틸렌 병에 보관하는 이유는 유리와 반응을 하여 유리제질의 기구를 부식시키기 때문이다. 그렇기 때문에 실험도중에 염기성 용액을 유리기구에 오랫동안 보관하지 않는다.
세 번에 걸친 적정 실험을 했는데 오차가 많이 났다. 적정을 하며 플라스크를 흔들때 벽면에 용액에 묻었고 지시약을 넣어 색이 변하는 종말점을 정확히 찾지 못하여 그런 것 같다.

키워드

분석화학실험,   Preparing standard Acid and Base,   표준산,   염기의 제조