시계반응

소개글

시계반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 화학반응
4-2. 시계반응
4-3. 반응속도식
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해 보아야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

기구들을 깨끗하게 씻은 뒤 다시 실험을 하니 노란색을 띄지 않았다. 이 점으로 미루어보아 불순물이 오차를 일으켰을 것이다.
3) (NH4)2S2O8 용액을 오래 방치하여 기능을 못 발휘했을 수 있다. (NH4)2S2O8 용액을 만든 후 공기 중에 오래 방치하면 저절로 분해가 일어나 (NH4)2S2O8의 성질을 잃어버리게 된다.
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
1) 실험기구들을 깨끗하게 씻은 뒤 사용한다. 이번 실험은 불순물에 민감할 수 있으므로 깨끗하게 씻은 뒤 사용한다. 그러면 오차를 줄일 수 있을 것이다.
2) 기구들을 씻은 뒤 닦아서 여분의 물이 남아있지 않도록 한다. 여분의 물기는 용액의 농도를 변화시킬 수 있으므로 제거하는 것이 좋다.
3) (NH4)2S2O8 용액은 제조한 다음 즉시 사용하도록 한다. (NH4)2S2O8이 분해되기 전에 사용하여야 하므로 다른 용액을 제조하고 난 다음 맨 마지막에 제조해야 한다.
8-3. 생각해 보아야 할 사항
1) 시계반응이란 무엇인가?
→ 시계반응은 마치 중화점을 찾는 반응처럼 반응 도중에 갑자기 색이 변해 그것이 마치 자명종처럼 보인다고 해서 붙여진 이름이다. 이것은 여러 가지 반응들이 몇 단계에 걸쳐 일어나는 원리를 이용한 것이다.
2) 실험에 사용한 KCl과 (NH4)2SO4의 역할은 무엇인가?
→ 반응속도를 빠르게 해주는 정촉매 역할을 한다.
3) 반응속도를 조절하는 요인은 무엇이 있는가?
① 촉매
- 촉매는 활성화 에너지를 변화시켜 반응속도를 다르게 할 수 있다. 정촉매는 활성화 에너지를 낮추는 역할을 하여 반응속도를 증가시킨다. 부촉매는 정촉매와 반대로 활성화 에너지를 올려 반응속도를 감소시킨다.
② 표면적
- 표면적이 클수록 반응이 되는 면적이 증가하므로 같은 시간에 반응하는 반응물이 증가한다. 가루로 된 시약이라면 더 고운 가루일수록 반응이 더 빨리 진행된다.
③ 온도
- 온도는 원자의 운동과 관계있다. 온도가 높을수록 원자운동은 더 활발해진다. 그러므로 온도에 비례하여 반응속도가 결정된다. 만약 시계반응 실험을 실온이 아닌 0℃ 얼음수조에서 진행하게 되면 반응속도는 느려질 것이고 청남색으로 변하는 시간이 더 오래 걸릴 것이다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 표준일반화학실험(대한화학회)
2) 위키피디아(www.wikipedia.org)
3) 구글(www.google.co.kr)
4) http://w1.hompy.com/kjsoon/TAM.HTM

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