식품화학실험A+) 식품중의 식염 정량

소개글

식품화학실험A+) 식품중의 식염 정량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Subject
2. 재료 및 기구
3. 실험 목적과 원리.
4. 이 론
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고 찰
7. 요 약
8. 참고문헌

본문내용

할 수 있다. 그리고 반응액에 Cl-이 더 이상 존재하지 않게 되면 계속 가해 지는 AgNO3는 지시약의 CrO4-2와 반응하여 Ag2CrO4 의 적갈색 침전물이 생성된다. 이때는 모든 Cl-이 AgNO3와 반응했다는 것을 뜻하기 때문에 이때를 종말점(반응의 종점)으로 보고 AgNO3의 소비량으로부터 Cl-의 양, 즉 NaCl을 계산할 수 있다.
실험 중에 주의해야 했던 것은 AgNO3를 다루는 부분이었다. 농도가 20% 이상인 염산, 황산, 질산(NO3)등은 금속을 부식시키거나 피부에 떨어졌을 때 상해를 입힐 수 있는 부식성 물질 이기 때문이다. 비록 실험 중 사용한 AgNO3는 0.1N이었지만, 주의 할 필요가 있다. 또한 AgNO3는 빛에 예민한 감광성 물질이기 때문에 뷰렛이나 flask에 취할 때, 여건상 갈색병 등에 보관하여 이동, 운반 하여야 하며, 여건상 이렇지 못할 경우에는 반드시 호일로 처리하여 실험하도록 해야 한다.
AgNO3를 적하 하며 침전물의 반응색을 관찰할 때 당량점의 표시인 적갈색 침전물이 생길 지라도 15초 이상 흔들어서 계속 적갈색이 유지 될 경우에 당량점으로 보아야 한다.
실험 전에 식품성분표에서 확인했던 까나리 액젓의 식염함량은 23±2% 였고, 실험 결과도 액젓의 식염 함량이 23.18 % 로 나온 것으로 보아 꽤 정확도 있는 실험이 되었다고 생각한다.
하지만, 멸치와 된장은 마쇄하여 깔때기에 여과시키는 과정에서 시간 관계상 거즈를 사용한 점은 미세한 오차를 만들어 낼 수 있을 것이다.
여과는 고체와 액체를 분리하는 방법인데, 원래 정석의 실험 방식대로라면 여과지를 사용하여 여액을 얻었다면 더 정확하고 오차가 작은 실험결과를 얻을 수 있었을 것이다. 거즈는 다공성 면섬유로 되어있는 여과지에 비해 구멍이 비교적 크므로 결과에 영향을 미칠 수 있다.
7. 요 약
(summary)
이 실험은 식품 분석 시 사용되는 정량분석(용량분석)법 중에서도 침전 적정 분석법을 이용하였다. 그 중에서도 AgNO3을 표준용액으로 하고, 지시약으로 KrCrO4 용액을 사용한 Mohr법을 이용하여 하여 된장, 멸치, 간장, 액젓의
Cl-를 정량하여 간접적으로 식염(NaCl)함량(%)을 알아보았다.
8. 참고문헌
식품 분석 - 효일 문화사, 김경삼, 금종화 외 공 저.
식품 분석 - 유한 문화사, 이근보, 양종범 외 공 저.
식품 미생물학 실험 -성신여대 식영과 미생물학 교재.
수업 참고 자료.

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식염정량,   식품화학실험,   식품중의 식염 정량