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것을 고려하였을 때 제법 근접한 수치가 나왔다.
실험과 계산문제를 통해 용해도곱 상수를 이해하는 데 많은 도움이 되었고 몰농도에 대하여 좀 더 깊이 있게 알 수 있었다. 1. 이론
2. 실험 결과
3. 생각해볼 사항
4. 토의 및 고찰
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할 수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.실험결과 (결과분석포함)
8.고찰
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수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
8.고찰
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22
0.0164
0.016
[Ca] (M)
0.021
0.0161
0.0082
0.008
Ca(OH)의 용해도
0.021
0.0161
0.0082
0.008
K
3.70*10
5.27*10
3.62*10
1.08*10
2.결과 및 고찰
이번 실험은 공통이온효과를 이용해서 Ca(OH)의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 이때, 실험에서의 평형은
Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)
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평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식 14
8. 전기분해 14
1) 물의 전
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