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증기압을 ClausiusClapeyron 식에 의해 구해보면,
PH20 = + C 이고,
여기서 그래프의 기울기는 이므로
직선의 기울기(S) = (1.87-5.67)/(0.00360-0.00283)=-4935.1이고
mol당 증발열을 구해보면
물의 증발열 = = K/mol
= = 16.7 KJ/mol
임을 알 수 있고 이 값은 물의 몰증
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열이 필요하므로 녹는점도 높아진다. 이는 물질마다 정해진 고유한 상수값이다.
증발
액체의 표면에서 일어나는 기화현상 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 준비물
(2) 실험방법
(3) 실험원리
1) 상변화
2) 액체의 상변화
3) 몰
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증발열의 값을 기록한다.
10) 압축인자 Z에 대한 자료와 식 ΔHT2 ΔHT1+<ΔCP>(T2-T1)을 사용함으로써 어떤 일정한 온도 범위에서 예상되는 ΔHvap/Z의 변화를 측정한다.
11) 온도가 증가함에 따라 ΔHvap가 증가하는지 감소하는지, 1/T에 대한 lnP의 그
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열적 활동은 정지된다
- 절대 0도(0K)에서 저온부를 가동시키는 열기관의 효율(η)이 100%이지만 실현 불가능하다
- 자발적인 화학 변화는 변화가 일어나는 중에 전체적으로 무질서도가 증가하는 변화를 말한다
- 몰 엔트로피는 물질마다 다르나,
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증발하는 기체의 몰질량을 결정하는 이번 실험 목적에 적합하다.
4번. 이 실험에서 플라스크를 물 속 깊이 잠기도록 해야 하는 이유를 설명하여라.
기화한 시료가 물에 잠기지 않은 부분에서 냉각되는 것을 막고 열전달을 균일하게 하여 온도
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