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aCl = -87.56kJ/mol
문헌값 CaCl = -82.8kJ/mol
논의 및 고찰
용해열을 측정하여 열화학에 대한 기본적인 개념을 이해하는 실험이다. 실험 방법 순으로 하였으며 처음 열량계에 증류수를 넣고 교반할 때 너무 격하게 하면 열량계와 증류수 사이의 마찰
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법칙이다.
열역학 제3법칙: 모든 물질은 환정된 양의 엔트로피를 가지지만, 완전한 결정을 이루는 원소의 엔트로피는 절대 온도 0도에서는 0(zero)이다.
엔트로피: 물질계(物質系)의 열적 상태(熱的狀態)를 나타내는 물리량의 하나이다.
엔탈피:
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법칙이다. 이 법칙에 의하면 절대영도에서 열용량은 0이 된다.
7. 참고문헌
두산백과 열역학 0,1,2,3법칙 문서
두산백과 헤스의 법칙 문서
두산백과 엔탈피 문서
일반화학 제6장 열화학
대학화학실험법 9장 엔탈피 측정 실험
위키피디아 엔탈피
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물리화학 여철현 외 2인 희중당
이화학대사전 성백룡 외 4인 법경출판사
물리화학 ROBERT.A.ACCERTY 자유아카데미
Physical Chemistry LAIDLER/MEISER Houghton Mifflin
열 및 통계물리학 Daniel V. Schroeder 김승곤 역 홍릉과학출판사
재료금속열역학 제3판 민동준 역
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열역학의 미시세계와 거시세계
제 6장 화학의 발달
6-1 기체화학과 산소의 발견
6-2 프로기스톤설과 기체화학자들
6-3 라부와지에와 화학혁명
6-4 무기화학의 발달과 주기율표의 등장
6-5 유기화학의 발달
6-6 생화학과 물리화학의 발달
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열역학 제 2법칙이라는 새로운 원리를 발표하였다. 이 법칙으로 자연계에서 일어나지 않는 과정이 어떤 것들인가에 대한 설명이 가능해졌다.
열역학 제1법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양적(量的)으로 규제하고 있는 데 비하여, 제2법칙은 에
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물리학적, 화학적, 생물학적 처리법에 대해 설명해보세요.
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발전기와 전동기의 차이는 무엇인가요?
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몇개의
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증기기관이 이루어 낼 수 있는 일의 한계를 밝히기 위해 탄생. 에너지 전환에 관한 것을 다루며, 열역학의 모든 법칙들은 이러한 전환의 한계를 기술한다. 평형상태인 계의 성질을 다룬다.
열역학 변수(상태변수) : 평형상태에 있는 한 계의
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열역학 제2법칙에 대해 설명하세요.
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대학원에서 연구한 분야가 회사의 현재 과제에 어떤 도움과 시너지를 내는가?
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중대재해처
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제2외국어, 수학, 과학(물리/화학/생물), 컴퓨터
C. 인정대회
1. 전국 4년제대학 주관 경시로서 전체 참가인원 500명이상의 대회 입상자
2. 중앙행정기관, 광역시·도 교육청 주관 경시로서 전체 참가인원 500명이상의 대회 입상자
- 단, 학교별 예
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