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화 학 결 합
원자의 집합체에서, 구성원자들간에 작용하여 그 집합체를 하나의 뚜렷한 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘을 말하는데, 이온결합, 공유결합, 금속결합, 배위결합, 수소결합 등으로 구분된다.
이온 결합
- 양이온과 음이온 사이의
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결합을 비극성 공유결합이라고 한다.
비극성 분자들을 역시 표로 정리해 보았다.
비 극 성 분 자
단원자분자 물질
등
극성 공유결합이지만, 전하의 분포가 대칭구조를 이루는 물질
등
3.배위결합
원자가 공유결합을 할 때, 공유되는 전자쌍을
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배위화합물]
배위화합물은 스스로 안정하고 독립적으로 존재 가능한 둘 이상의 결합으로 형성된다. 몇몇은 가열로 해리 되지만 이와 다른 몇몇은 매우 안정하다. 배위화합물의 예는 NH3BF3, A(BF3)2, Fe(CO5), CO(NH3)3(NO2)3와 이온화된 염[Cu(NH3)4SO4, K4Fe
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배위화합물과 착이온
[배위화합물]
배위화합물은 스스로 안정하고 독립적으로 존재 가능한 둘 이상의 결합으로 형성된다. 몇몇은 가열로 해리 되지만 이와 다른 몇몇은 매우 안정하다. 배위화합물의 예는 NH3BF3, A(BF3)2, Fe(CO5), CO(NH3)3(NO2)3와 이
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결합을 형성하는데 쓸 수 있는 고립 전자쌍이 있는 중성분자나 이온을 말함
• 배위수(Coordination Number)
: 리간드와 중심이온간에 이루어진 배위결합의 수
• 착이온(Complex ion)
: 리간드가 어떤 중심금속이온에 배위 결합하여 이루
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