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화 학 결 합
원자의 집합체에서, 구성원자들간에 작용하여 그 집합체를 하나의 뚜렷한 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘을 말하는데, 이온결합, 공유결합, 금속결합, 배위결합, 수소결합 등으로 구분된다.
이온 결합
- 양이온과 음이온 사이의
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: (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미 Ⅰ. 이온결합의 특징
Ⅱ. 이온결합의 의미
Ⅲ. 이온결합의 격자에너지
Ⅳ. 이온결합과 공유결합
Ⅴ. 이온결합과 금속결합
참고문헌
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이온결합, 공유결합, 금속결합으로 이루어진 고체들보다 부드럽고 더 낮은 온도에서
녹는다 => 약한 분자간의 힘 때문에.
2) 한 물질의 분자 내에 있는 전자들이 많을수록 Van der Waals force은 더 커진다.
3) 분자간의 힘이 커질수록 그 물질의
공유결합, 이온쌍극자, 분산력, 공유결합 이온쌍극자, 화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등,
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Ion반경
(2) 이온 반경의 주기성
(3) 이온 반경과 원자 반경
[3] 이온 결합 물질의 성질
[4] 이온결합 성 물질의 구조
(1)이온결정의 구조
(2) 공유 결합
[1] 공유 결합의 형성
[2] 공유 결합 에너지
[3] 공유 결합 물질의 성질
(3) 금속
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결합에 대하여 알아보았다. 즉 결합의 종류에는 크게 공유결합, 이온결합, 금속결합으로 나눌 수 있으며, 화학결합 세기로 나눠보면 공유결합 > 이온결합 > 금속결합 > 수소결합 > 반데르 발스순으로 이뤄지고 있음을 알 수 있다. 공유
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