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A의 농도를 두 배로 했을 때 반응 속도의 변화는 다음 그림과 같다.
한편, 한 반응이 연속된 일련의 일단계 반응(elementary reaction)을 거쳐 일어날 때, 전체 반응의 속도에 가장 큰 영향을 주는 반응 단계를 속도 결정 단계라고 한다. 속도 결정 단
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. 이를 기반으로 속도 상수를 구해보았는데, 근삿값인 1을 구할 수 있었다. 정확한 값이 나오지 않은 이유들로는 유리기구의 불확실성을 들 수 있고, 농도를 희석시키는 작업을 한사람이 도맡아 하지 않아 개인의 기준에 따라 증류수를 섞으면
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하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
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서 [S] = Km이라면 V = 1/2 Vmax이 된다. 즉 반응속도가 최대 값의 반일 때 Km은 기질농도 [S]와 같게 되어 Km을 기질농도로 나타낼 수 있게 된다.
{ Vmax } over { 2 }
=
{ Vmax`[S] } over { Km`+[S] }
가 된다. Vmax로 나누면,
{ 1 } over { 2 }
=
{ [S] } over { Km+[S] }
가
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, 김병철, 성정원, 김양선, 일반화학실험, 북스힐, p153∼155, 1999
http://www. naver. com 두산세계대백과 실험목적
실험이론
1) 화학 반응 속도
2) 요오드 시계반응
3)반응속도와 농도
4) 고체의 표면적과 반응속도
기구 및 시약
실험방법
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