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산화물류 등의 알칼리분을 특정 pH까지 중화하는데 소요되는 산의 당량을 탄산칼슘(CaCO₃)로 환산하여 mg/L로 나타낸 것이다. 다른 말로 한다면 물의 알칼리도는 산을 중화 할 수 있는 능력의 크기를 말한다.
물의 알칼리도는 주로 약한산의 염
산도 물, 산 알칼리도, [산도, 산도 적정법, 산도 실험, 산도와 물, 산도와 알칼리도, 물, 알칼리도]산도의 적정법, 산도의 실험,,
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3COOH에 CH3COONa를 가한 용액(=완충 용액):
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)(약한 산이므로 약간 이온화함)
CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)(약한산의 염이므로 거의 100 이온화함).
이 용액에
⑴ 강산인 HCl을 가하면 H+의 농도 증가; 역반응 진행(르샤틀리에 원
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산 HA의 이온화 상수를 구하면,
HA(aq) = H2O(l) + H3O(aq) + A-(aq)
(처음 농도): C 0 0
(이온화된 농도): - Cα + Cα + Cα
-------------------------------------
(평형 농도): C-Cα Cα Cα
② 약한 산인 경우, 이온화도 α가 매우 작으므로 (1-α) ≒ 1,
③ 약한 산의 수소
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산 HA의 이온화 상수를 구하면,
HA(aq) = H2O(l) + H3O(aq) + A-(aq)
(처음 농도): C 0 0
(이온화된 농도): - Cα + Cα + Cα
-------------------------------------
(평형 농도): C-Cα Cα Cα
② 약한 산인 경우, 이온화도 α가 매우 작으므로 (1-α) ≒ 1,
③ 약한 산의 수소
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산 이온을 보라색이 남을 때까지 첨가하는 방법
5MoxVox = 2MMnO4-VMnO4-
② 간접적정: 과량의 과망간산이온을 첨가(보라색)한 후 색이 없어 질 때까지 Fe2+를 가함
2MMnO4-VMnO4- = 5MoxVox + 10MFe2+VFe2+
산 염기 적정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 +
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