|
산화물류 등의 알칼리분을 특정 pH까지 중화하는데 소요되는 산의 당량을 탄산칼슘(CaCO₃)로 환산하여 mg/L로 나타낸 것이다. 다른 말로 한다면 물의 알칼리도는 산을 중화 할 수 있는 능력의 크기를 말한다.
물의 알칼리도는 주로 약한산의 염
|
|
|
3COOH에 CH3COONa를 가한 용액(=완충 용액):
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)(약한 산이므로 약간 이온화함)
CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)(약한산의 염이므로 거의 100 이온화함).
이 용액에
⑴ 강산인 HCl을 가하면 H+의 농도 증가; 역반응 진행(르샤틀리에 원
|
|
|
산 HA의 이온화 상수를 구하면,
HA(aq) = H2O(l) + H3O(aq) + A-(aq)
(처음 농도): C 0 0
(이온화된 농도): - Cα + Cα + Cα
-------------------------------------
(평형 농도): C-Cα Cα Cα
② 약한 산인 경우, 이온화도 α가 매우 작으므로 (1-α) ≒ 1,
③ 약한 산의 수소
|
|
|
산 HA의 이온화 상수를 구하면,
HA(aq) = H2O(l) + H3O(aq) + A-(aq)
(처음 농도): C 0 0
(이온화된 농도): - Cα + Cα + Cα
-------------------------------------
(평형 농도): C-Cα Cα Cα
② 약한 산인 경우, 이온화도 α가 매우 작으므로 (1-α) ≒ 1,
③ 약한 산의 수소
|
|
|
산 이온을 보라색이 남을 때까지 첨가하는 방법
5MoxVox = 2MMnO4-VMnO4-
② 간접적정: 과량의 과망간산이온을 첨가(보라색)한 후 색이 없어 질 때까지 Fe2+를 가함
2MMnO4-VMnO4- = 5MoxVox + 10MFe2+VFe2+
산 염기 적정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 +
|
|
|
산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
W
|
|
|
산의 화학량과 같아졌을 때의 점을 당량점이라 한다.
이 일치하지 않는 것을 이번실험을 통해 직접 볼 수 있었다.
주의할 점으로 지시약은 그 자체가 약한산이나 약한염기인 복잡한 유기화합물이라 지시약을 사용할땐, 너무많이 사용해선 안
|
|
|
산인 경우 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하다.
- 약한산인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다.
- 약한산 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작기 때문에, 지시약을 사용해도 중화점을 찾을 수가 없
|
|
|
④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
8. 토의
이번 실험은 pH를 측정하여 이온화 상수 를 구하는 실험이었다.
실험결과 의 값은 각각 , , 으로 평균은 가 나왔다. 이번 실험의 오차 원인은 아세트산을 묽히는 과정에서 증류수 양을 정확하게 측정하지 못해서 오
|
|
|
산 HA의 이온화 상수를 구하면,
HA(aq) = H2O(l) + H3O(aq) + A-(aq)
(처음 농도): C 0 0
(이온화된 농도): - Cα + Cα + Cα
-------------------------------------
(평형 농도): C-Cα Cα Cα
② 약한 산인 경우, 이온화도 α가 매우 작으므로 (1-α) ≒ 1,
③ 약한 산의 수소
|
|
메뉴펼치기
