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실험도중 온도 변화가 있었을 수도 있었기 때문에 오차가 발생했을 것이다.
9. 참고문헌 및 출처
대학화학교재연구회, 「일반화학실험」, 사이플러스, 2009
http://www.scienceall.com/dictionary/dictionary.sca?todo=scienceTermsView&classid=&articleid=258043&bbsid=619&popi
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화학의 첫걸음, 아카데미서적
손영운(2009) / 산성비 주의보, 독서평설 교양마당
이승열·유영호·박노춘 편저 / 일반화학, 신광문화사
Atkins(1997) / 일반 화학, 탐구당 Ⅰ. 아레니우스의 산 염기 정의
1. 산-염기의 정의
1) 산(acid)
2) 염기(base)
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산, 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 해석하는 방법을 알고 이온화 상수까지 결정 할 수 있음을 확인하였다.
5. 참고 문헌
참고 1 : Brown LeMay Bursten "일반화학“ 10th ed. p596 녹문당(2007)
참고 2 : ATKINS JONES “화학의원리“ 4th ed. p469 자유아카데미
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산 분자, 이온 및 짝염기의 혼합물을 포함한다. 약한 산의 예로는 플루오린화수소산(), 아세트산(), 암모늄 이온() 등을 들 수 있다. 이 범주에 속하는 산의 세기는 이온화 정도에 따라 달라진다. 약한 산의 이온화는 이온화 평형 상수와 관련된
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이온화된다. 이번실험과 같은 산과 염기의 반응에서는 이온화에 의해 산과 이온화한다. 이번실험과 같은 산과 염기의 반응에서는 이온화도에 의해 산과 염기의 상대적인 세기를 알 수 있다. 이온화도는 Ka로 표시하며, 이 Ka를 이온호 k상수라
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