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평형상수를 구하는 식에 대입하여 값을 구하였다.
실험 후 조금 아쉬운 점이 있다면 처음에 정확하게 0.002M KSCN 용액을 만들지 못했다는 것이다. 다른 조 에서도 우리 조 처럼 정확하게 0.002M KSCN 용액을 만들지는 못했지만 왠지 모르게 실험을
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험관에 넣고 잘 섞는다.
(4) 10mL 눈금 실린더로 (3항)의 비이커에 남은 용액 10mL를 취해 50mL 눈금 실린더에 넣고 증류수를 가해 25mL로 만든후 잘 섞는다. 이 용액 50mL를 취해 3번 시험관에 넣고 잘 섞는다.
(5) 이와 같은 방법으로 점점 묽힌
rm Fe(NO_3
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• 실험 주제 : 평형상수의 결정
• 실험 목적 : 비색법으로 착이온의 농도를 결정한 후 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.
• 실험 이론
- Van der Waal`s force : 무극성 분자에서 전자의 운동으로 순간적인 쌍극자가 형성되
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착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정해보는 것이다. 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하
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착이온 생성반응을 이용해서 비색법으로 이온 농도를 추정해서 평형상수를 구했으나, 다단계의 희석이나, 육안에 의한 식별법에 의한 오차가 커서 실험이 성공적이지 못했다. 실험B에서는 수산화칼슘을 공통이온효과로 수산화나트륨 용액
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평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는 지를 설명하시오.
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평형을 비롯한 분석화학 에대한 원리와
특성을 학습했습니다. 또한 ‘분자 열역학’ 수업을 통해 화학반응, 상변화, 열발생, 열전도, 대류가 일어나고 그에 따라 점도, 밀도, 반응속도상수, 엔탈피
등 물질상수들도 변하는 등 전부 비선형적
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상수 0 → 특성방정식으로 푼다 → 음의근 3개 나왔다 → 비례제어상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문
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농도와 몰랄농도
♦ DNA염기쌍의 상보적 결합, 그 결합의 종류
♦ 반응속도에서 온도의 영향
♦ 유전자와 유전체의 차이, 액화천연가스(LPG)의 구성성분
♦ 화학반응은 첫 번째로 어떤 것이 일어나는가?
♦ 플라스틱pet의 full n
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